江苏省泰州市姜堰区娄庄中学2016-2017学年高三上学期月考考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：583 类型：月考试卷编辑

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一、单项选择题

1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）

A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

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2. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能 C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

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3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

A . 制备氢氧化亚铁 B . 收集氧气 C . 制备并检验氢气的可燃性 D . 浓硫酸稀释

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 1.8 g 重水（D₂O）中含有的中子数为N_A B . 常温常压下，22.4 L O₂ 含有的分子数为N_A C . 1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A D . 0.1 mol CO₂分子中含有的共用电子对的数目是0.4 N_A

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A . 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B . F^﹣的结构示意图： C . 中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl D . NH₃ 的电子式：

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4 NH₄⁺ B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A . 1.0 mol•L^﹣1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^﹣、SO₄²^﹣ B . $\text{[math]}$ 的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ D . c（ClO^﹣）=1.0 mol•L^﹣1的溶液：Na⁺、I^﹣、S²^﹣、SO₄²^﹣

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8. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 B . 元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物 C . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q） D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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9. v L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g SO₄²^﹣ ，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（　　）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣1 B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣1 C . $\text{[math]}$ mol•L^﹣1 D . $\text{[math]}$ mol•L^﹣1

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10. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g•mL^﹣1 ，则该盐酸的物质的量浓度（mol•L^﹣1）是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、不定项选择题

11. 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为﹣1价）（）

A . NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B . NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂 C . NaBH₄中硼元素被氧化，氢元素被还原 D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
B	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入1mol/LH₂SO₄	若试管口出现红棕色气体，说明NO₃^﹣被Fe²⁺还原为NO
C	淀粉碘化钾溶液久置显蓝色	是由于I^﹣被还原，析出的I₂溶于溶液中
D	向含有少量的FeBr₃的FeCl₃溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₃溶液中的FeBr₃

A . A B . B C . C D . D

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13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ B . 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ C . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D . 2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

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14. 下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A . 化合反应均为氧化还原反应 B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C . 金属氧化物均为碱性氧化物 D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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15. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
电解质
化合物
纯净物
C
氢氧化铁
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

16. 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm³ ，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．

（1）用m、V表示溶液物质的量浓度．

（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度．

（3）用c、ρ表示溶液的质量分数．

（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度．

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17. Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ 2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^﹣1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是；表中V₂=mL

（5） Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+．

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18. 溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g）
125
132
143
213
278
295
312

（1） 6Ca（OH）₂+6Br₂ $\text{[math]}$ 5CaBr₂+6H₂O+Ca（BrO₃）₂ ，每生成1mol Ca（BrO₃）₂转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH₂）₂]将生成的Ca（BrO₃）₂还原为CaBr₂ ，尿素被氧化为N₂ ，该反应的化学方程式为．

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、、．

（3）加入氢溴酸调pH的作用是．

（4）操作I包括、、过滤、冰水洗涤、干燥．

（5） “二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO₄²^﹣的实验方案：．

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19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．

（1）下列关于实验的叙述正确的有（填序号）．
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）　　．

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称．

（4）用6mol•L^﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L^﹣1硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）．

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20. 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾．除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器．某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：

（1）各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是，据此现象鉴别出的一种物质是

（2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合．观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出．据此可推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：

（3）上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为．

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21. [物质结构与性质]
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为．

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为．

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．

（4） 1mol氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）含有σ键的数目为．

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．

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	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	电解质	化合物	纯净物
C	氢氧化铁	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

江苏省泰州市姜堰区娄庄中学2016-2017学年高三上学期月考考试试卷

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、非选择题

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