Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州市姜堰区娄庄中学2016-2017学年高三上学期月考考试试卷

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）、磷元素的原子结构示意图是．

（2）、磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO

每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．

（3）、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ 2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^﹣1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．

（4）、在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

该实验的目的是；表中V₂=mL

（5）、Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．

（6）、在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂ ，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce³⁺+H₂O₂+H₂O═Ce（OH）₄↓+．

举一反三

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

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