江苏省高邮临泽中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：116 类型：月考试卷编辑

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一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质中，属于离子化合物的是（）

A . NaOH B . HCl C . O₂ D . NH₃

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2. 反应2NH₃ + Cl₂ = 6HCl + N₂ ， NH₃ + HCl = NH₄Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . HCl 的电子式： C . 中子数为 20 的氯原子： $\text{[math]}$ D . 氮气的结构式： $\text{[math]}$

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氮气密度小，可用作保护气 B . 浓盐酸易挥发，可用于制备氯气 C . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂ D . SO₂具有还原性，可用于杀菌

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4. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O.下列有关该反应的说法正确的是（）

A . O₂被氧化 B . 每生成1 mol NO转移的电子数目为20e^- C . NH₃发生还原反应 D . NH₃是还原剂

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaHCO₃溶液中滴加醋酸：HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑ + H₂O B . 向CuCl₂溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu²⁺ = 2Fe³⁺ + 3Cu C . NO₂气体溶于水：NO₂ + H₂O = 2H⁺ + NO₃^- D . 向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

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6. 阅读下列资料，完成题目：
某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L^-1 H⁺、0.2 mol·L^-1 NO₃^-、0.4 mol·L^-1 SO₄^2-。

（1）该溶液中还能大量的共存的离子是（）

A . Ba²⁺ B . Fe³⁺ C . CO₃^2- D . ClO^-

（2）上述能大量共存的离子的浓度为（）

A . 0.2 mol·L^-1 B . 0.3 mol·L^-1 C . 0.4 mol·L^-1 D . 0.5 mol·L^-1

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7. 实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 喷泉实验装置

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8. ¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR(核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是（）

A . ¹³C与¹⁵N具有相同的中子数 B . ¹³C与C₆₀互为同素异形体 C . ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D . ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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9. 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A . B . C . D .

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10. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 植物的根瘤可起固氮作用 B . 雷电作用下实现了人工固氮 C . 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应 D . 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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11. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可是（）

组别	$\text{[math]}$	温度/℃	状态
①	2.0	25	块状
②	2.5	30	块状
③	2.5	50	粉末状
④	2.5	30	粉末状

A . ④③②① B . ①②③④ C . ③④②① D . ①②④③

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12. 对于反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的总质量不再变化 B . 温度和容积一定时，容器内压强不再变化 C . 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键断裂 D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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13. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

14. 下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是（）

A . 浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸与Na₂SO₃固体反应生成SO₂是因为浓硫酸具有酸性 C . 浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性 D . 浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性

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15. 下列过程中，发生吸热反应的是（）

A . 碘的升华 B . 生石灰溶于水 C . Ba(OH)₂·8H₂O 与NH₄Cl D . 盐酸和氢氧化钠溶液混合

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16. 短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z > Y > X B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X > Y C . 简单气态氢化物的热稳定性：Z > R D . X、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键

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17. 在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s) + 3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) + D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol·L ^-1。对此反应速率的正确表示是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·nim) ^-1 B . 用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C . 在2min末用B表示的反应速率小于0.3 mol·(L·nim) ^-1 D . 在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

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三、非选择题（共42分）

18. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图

（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为

（4） ⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是

（5） ②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是 (填化学式)

（6）写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式

（7）写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式

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19. 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液：
锌为极，电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为；银电极电极反应式是；银片上观察到的现象是。

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20. 大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO₂的相关性质：

回答下列问题：

（1）装置 A 用于制取SO₂气体，其中发生反应的化学方程式为；

（2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开，逐滴加入80%的H₂SO₄；

（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO₂具有（填“氧化性”或“还原性”）；

（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入（填“AgNO₃溶液”、“品红溶液”或“BaCl₂溶液”），出现现象，可证明SO₂具有还原性；

（5）装置 D 的作用是。

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21. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）；

A . A，B，C的物质的量之比为3：1：3 B . 相同时间内消耗3molA，同时生成3molC C . 相同时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E . B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。

A . 加催化剂 B . 降低温度 C . 容积不变，充入A D . 容积不变，从容器中分离出A

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江苏省高邮临泽中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

三、非选择题（共42分）

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