山东省淄博七中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：778 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A . B . C . D .

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2. 下列分类不正确的是（）

A . 纯碱、烧碱均属于碱类 B . CO₂、SiO₂、SO₂均属于酸性氧化物 C . 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类 D . Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaCl均属于钠盐

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3. 下列说法正确的是（）

A . 1mol西瓜 B . 摩尔是7个基本物理量之一 C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol D . Na的摩尔质量为23g•mol^﹣1

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4. 下列说法正确的是（）

A . 22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子 B . 18g水在标准状况下的体积是22.4L C . 标准状况下，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子数之比为1：3 D . 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量

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5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A . 酒精和水 B . 碘和四氯化碳 C . 水和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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6. 在物质分类中，前者包括后者的是（）

A . 氧化物、化合物 B . 化合物、非电解质 C . 溶液、胶体 D . 溶液、分散系

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7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 蔗糖溶液 B . 盐酸 C . 氯化钠溶液 D . Fe（OH）₃胶体

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8. 下列物质中，属于电解质的是（）

A . CO₂ B . H₂ C . Na₂SO₄ D . Cu

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9. 下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^﹣=H₂O表示的是（）

A . 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O B . Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O C . KOH+HCl═KCl+H₂O D . Cu（OH）₂+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+2H₂O

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10. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）

A . 氧化反应和还原反应一定同时发生 B . 一定有单质参加反应 C . 反应前后一定有元素的化合价发生变化 D . 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

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11. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）

A . Ag⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣ C . Na⁺、Cl^﹣、K⁺、OH^﹣ D . H⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣

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12. 下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A . 2L 0.5mol/L NaCl溶液 B . 3L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液 C . 1L0.4mol/L Na₂CO₃溶液 D . 4L 0.15mol/L Na₃PO₄溶液

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H⁺+OH^﹣═H₂O B . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H⁺═Fe³⁺+3H₂↑ D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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14. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1：4 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1

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15. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反应 B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 C . 硝酸分别与Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反应 D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液反应

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16. 氢气还原氧化铜：CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O，在该反应中（　　）

A . Cu做还原剂 B . H₂做氧化剂 C . 铜元素的化合价降低 D . 铜元素化合价升高

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17. 下列说法正确的是（）

A . 32gO₂占有的体积约为22.4L B . a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 $\text{[math]}$ ×6.02×10²³ C . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D . 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

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18. 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）

A . 萃取法 B . 蒸馏法 C . 结晶法 D . 分液法

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19. 将6.0mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（）

A . 0.05mol•L^﹣1 B . 0.30 mol•L^﹣1 C . 0.15 mol•L^﹣1 D . 0.5 mol•L^﹣1

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20. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A . Fe³⁺→Fe²⁺ B . HCl→Cl₂ C . Fe→Fe²⁺ D . C→CO₂

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21. 下列电离方程式错误的是（）

A . Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^﹣ B . NaHSO₄═H⁺+Na⁺+SO₄²^﹣ C . MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^﹣ D . NaHCO₃═H⁺+Na⁺+CO₃²^﹣

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22. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂O所含有的原子数为N_A B . 32gO₂含有的氧原子数为2N_A C . 常温常压下，11.2 LCl₂ 所含的分子数为0.5N_A D . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A

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23. 现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液

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24. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）

A . 外观浑浊不清 B . 浊液没有丁达尔现象 C . 不稳定 D . 分散质粒子直径大于100nm

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25. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）

A . ②③①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ③①②④⑤ D . ①⑤②③④

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26. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Mg²⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、K⁺、NO₃^﹣、H⁺

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27. 下列反应中铁元素被还原的是（　　）

A . 2Fe（OH）₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂O B . Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ C . Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O D . 2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑

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28. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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29. N_A代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（　　）

A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B . 2 g氢气所含原子数目为N_A C . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A D . 17 g氨气所含原子数目为4 N_A

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30. 在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2

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二、解答题

31. 现有下列几种物质：
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液态HCl⑦H₂SO₄⑧CO₂⑨食盐水

（1）上述物质中可导电的是（填序号，下同）．

（2）上述物质中属于电解质的是．

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32. 写出下列反应的离子方程式．

（1）碳酸钡（BaCO₃）和盐酸反应：．

（2） H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：．

（3） Fe与稀硫酸溶液反应：．

（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO₃）反应：．

（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO₃²^﹣+Ca²⁺=Ca CO₃↓

（6）写出NaHCO₃的电离方程式．

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33. 现用18mol/L的浓H₂SO₄来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．

（2）经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为 mL．

（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制

（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是．
a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容

（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．

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34. 标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²² ，氧原子的物质的量为，CO₂的体积为．

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35. 在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是．

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36. 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O₃）原子数之比，两气体的体积之比．

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37. 150mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是．

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山东省淄博七中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

一、选择题

二、解答题

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