高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第3节元素性质及其变化规律

1. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A . ns²np¹ B . ns²np² C . ns²np³ D . ns²np⁴

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2. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂表示，单位为kJ·mol^－¹)

I₁

I₂

I₃

I₄

…

R

740

1500

7700

10500

…

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A . R元素的原子最外层共有4个电子 B . R的最高正价为＋3价 C . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D . R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

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3. 下列离子中，半径最大的是（）

A . O^2- B . S^2- C . Mg²⁺ D . Cl^-

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4. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B . 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

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5. 以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A . 具有下列电子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p² ， ②1s²2s²2p³ ， ③1s²2s²2p² ， ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，原子半径最大的是① B . 具有下列价电子排布式的原子中：①3s²3p¹ ， ②3s²3p² ， ③3s²3p³ ， ④3s²3p⁴ ，第一电离能最大的是③ C . ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D . 某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³^＋

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6. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）

A . Si、P、Cl B . N、P、As C . O、S、Cl D . Li、Na、K

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7. 下列粒子半径之比大于1的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是（）

A . 1s²2s²2p⁴ B . 1s²2s²2p⁶3s²3p³ C . 1s²2s²2p⁶3s²3p² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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9. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A . X元素可能为＋4价 B . X可能为非金属 C . X为第五周期元素 D . X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³^＋

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10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：③＞②＞① B . 原子半径：③＞②＞① C . 电负性：③＞②＞① D . 最高正化合价：③＞②＞①

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11.
英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为　，电负性由小到大的顺序为

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12.
（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是　　．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z²^﹣的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n﹣、D^（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　，离子半径由大到小的顺序是　

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13. 已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，

（1）下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.61
2.04
1.57
2.55
3.16
3.98
0.98
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.31
3.04
0.93
3.44
2.19
2.58
1.90
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐．
②预测元素电负性的大小关系：BrI，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是．

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
锂
X
Y
失去第1个电子
519
502
580
失去第2个电子
7296
4570
1820
失去第3个电子
11799
6920
2750
失去第4个电子
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量．
②表中X Y为第3周期元素，则X为，Y为．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）．

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元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

	I₁	I₂	I₃	I₄	…
R	740	1500	7700	10500	…

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