浙江省绍兴市高级中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：86 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列属于碱的是（）

A . H₂SO₄ B . H₂ C . KCl D . NaOH

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2. 仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于非电解质的是（）

A . Cl₂ B . CO₂ C . HCl D . Na₂O

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4. 胶体与溶液最本质的区别是（）

A . 是否有丁达尔效应 B . 溶质颗粒直径的大小 C . 是否有沉淀 D . 是否能净水

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5. 下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（）

A . 它们的分子式不同 B . 它们的分子结构不同 C . 它们不是同分异构体，但属同系物 D . 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

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6. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A . 漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）₂中的 ClO^-有强氧化性 B . 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性 C . 碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D . 二氧化硅可用于制造光导纤维

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7. 下列反应中，H₂O₂只作氧化剂的是（）

A . H₂O₂＋SO₂=H₂SO₄ B . CaO＋H₂O₂= CaO₂＋H₂O C . H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂ D . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑

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8. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 氯化钠的电子式： B . D．CH₄分子的球棍模型： C . S^2-的结构示意图： D . 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆

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9. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . NH₄Cl D . HCl

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10. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl₂ ，应选用的试剂和操作方法是（）

A . 加入适量Na₂SO₄后过滤 B . 加入过量NaOH后过滤 C . 加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7 D . 加入过量Na₂CO₃后过滤

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11. 下列说法正确的是（）

A . CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同系物 B . 氧气和臭氧互为同位素 C . C₅H₁₂有四种同分异构体 D . 金刚石和石墨互为同素异形体

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12. 下列离子方程式错误的是（）

A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH‾═HCO₃^﹣ B . 金属钠和水反应2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe²⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺ D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO₃+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+2H⁺

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13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z＞W＞R B . 对应的氢化物的热稳定性：R＞W C . W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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14. 下列说法正确的是（）

A . 用Na₂CO₃溶液能区分CH₃COOH、CH₃CH₂OH B . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 C . CH₄＋Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl＋HCl是化合反应 D . 甲醇和甲烷互为同系物

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15. 下列说法中错误的是（）

A . 只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应 B . 单糖是不能发生水解的最简单的糖类 C . 淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物 D . 蔗糖和麦芽糖均为二糖

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16. 反应X(g) $\text{[math]}$ 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L^-1)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L^-1·min^-1 B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D . 从表中可以看出T <200

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17. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A . 铜表面有气泡生成 B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C . Zn为负极，Cu为正极 D . 正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

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18. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A . NH₄Cl溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)=c(H⁺) B . Na₂SO₄溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c（SO₄²^﹣）+ c(OH^﹣) C . NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣) D . 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1 mol/L

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19. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol B . 2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C . 2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol D . H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(1) △H＝ -285.8kJ／mol

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20. 下列说法正确的是（）

A . H⁺和S^2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . C₆₀和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . Na和H₂O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱

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21. 已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g） ∆H＝﹣a kJ·mol^-1（a＞0）。下列说法错误的是（）

A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B . 该反应正向吸热反应 C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆

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22. 用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）

A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3 N_A B . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3 N_A C . 1.6 g CH₄含有共用电子对的数目为0.5 N_A D . 常温下，100 mL pH＝2的新制氯水中n（OH^-）＝10^-13N_A

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23. 列说法正确的是（）

A . 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B . 为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。 C . 中和同浓度同体积的HCl与CH₃COOH溶液，HCl消耗的NaOH多 D . 相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。

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24. 已知氧化性：Fe³⁺>I₂>SO₄^2- ，下列说法或离子方程式正确的是（）

A . 2Fe³⁺+ SO₂+ 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2-+ 4H⁺ B . Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃ ， Fe₃I₈可写成FeI₂·2FeI₃ C . 还原性：Fe²⁺>SO₂>I^- D . 反应H₂SO₄（浓）+ 2HI = I₂+ SO₂↑+ 2H₂O不能进行

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25. 某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．

下列说法正确的是（）

A . 该固体中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺ B . 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^- C . 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^- D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

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二、填空题

26. 写出下列物质的化学式：

（1）漂白粉的有效成分：；②天然气的主要成分：；

（2）写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式：；

（3）写出NH_3·H₂O的电离方程式：。

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三、综合题

27. 用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

（1） M的化学式为；

（2）反应③的反应类型为；

（3）写出反应④的化学方程式：；

（4）写出反应②的方程式：。

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28. 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：

（1） D的化学式为；

（2）写出③的离子方程式：；

（3） A的化学式为：。

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29. 某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO₂、SO₂ ，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

编号

a

b

c

装置

品红酸性KMnO₄ 品红

溶液溶液溶液

A B C

请回答：

（1）实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用，C瓶溶液的作用；

（2）装置b中所加的液体是，装置b可验证的产物是；

（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__；

（4）写出装置c中发生的化学方程式：

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四、计算题

30. 将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

（1）原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量n（NaHCO₃）＝ mol；

（2）盐酸的浓度c（HCl）＝ mol·L^-1。

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一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、计算题

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