浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：86 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 纯碱的化学式是（）

A . NaHCO₃ B . Na₂CO₃ C . NaOH D . NaCl

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2. 为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO₃。KIO₃属于（）

A . 单质 B . 氧化物 C . 酸 D . 盐

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3. 下列仪器及名称没有错误的是（）

A

B

C

D

钳埚

冷凝管

长颈漏斗

溶量瓶

A . A B . B C . C D . D

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4. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . H₂SO₄ C . HNO₃ D . 盐酸

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5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . 盐酸 B . SO₂ C . NH₄NO₃ D . NaOH

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6. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）

A . NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O B . Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ C . BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ D . MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙醇的结构简式：C₂H₆O B . 钠原子的结构示意图： C . Cl₂的电子式：Cl∶Cl D . 二氧化硅的分子式：SiO₂

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8. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）

A . 蔗糖溶液 B . Fe(OH)₃胶体 C . 豆浆 D . 少量植物油和水的混合物（乳浊液）

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9. 下列说法正确的是（）

A . 金刚石和C₆₀互为同素异形体，熔沸点都很高 B . CH₄与C₄H₁₀互为同系物 C . $\text{[math]}$ Cl与 $\text{[math]}$ Cl互为同位素，其质子数相差2 D . 乙醚和乙醇互为同分异构体

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10. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 小苏打可用于中和过多胃酸 D . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

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11. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C . 原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y D . 阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y

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12. 下列方程式正确的是（）

A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO₃²⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH₂=CH₂+HCl $\text{[math]}$ CH₃=CH₂Cl C . 碳酸钾在水中的电离方程式：K₂CO₃ $\text{[math]}$ 2K⁺+CO₃²⁻ D . 醋酸钠水解的离子方程式：CH₃COO⁻+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH⁻

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13. 下列操作对应的现象不符合事实的是（）


A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色	B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存	C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色	D．通入SO₂气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C . 乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈 D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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15. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解 B . 葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 C . 淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 D . 在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解

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16. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（）

实验序号	实验温度T/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间t/s
		KMnO₄溶液（含硫酸）		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	4	0.02	6	0.1	0	6
B	293	4	0.02	4	0.1	V₁	8
C	T1	4	0.02	6	0.1	0	5

A . 时间t的意义是，从溶液混合到KMnO₄颜色褪去的时间 B . 实验C中5s内平均反应速率v(KMnO₄)=1.6×10^-3mol•L^-1•s^-1 C . 实验A和B是探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，则V₁=0 D . 实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T₁>293

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17. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。下列叙述正确的是（）

A . Zn是正极 B . Ag₂O 电极上发生氧化反应 C . 工作时正极区溶液的pH增大 D . 工作时电子由 Ag₂O 极经外电路流向Zn极

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18. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 B . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7 C . NH₄Cl溶液的K_w大于NaCl溶液的K_w D . 向0.1mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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19. 下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（）

A . Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B . NaOH和NH₄Cl化学键类型相同 C . N₂和CCl₄两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

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20. 已知断裂1molH₂(g)中的H—H键需吸收436kJ 能量，断裂1molO₂中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(l) △H=+242kJ/mol B . H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(l) △H<-242kJ/mol C . 形成1molH₂O(g)中的化学键需吸收926kJ D . 2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (g) △H=-1852kJ/mol

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N_A B . 2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A D . 1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-数为0.5N_A

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22. 某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法错误的是（）

A . 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 B . 该装置图中存在两处明显不符合题意 C . 该实验装置中收集氯气的方法不符合题意 D . 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

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23. 绝热容器中发生反应：3Z（s） $\text{[math]}$ X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol^－¹（a＞0）。下列说法错误的是（）

A . 将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol B . 达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 C . 容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ D . 容器温度不变，反应已经达到平衡

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24. 为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH₂SO₄中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu²⁺)=0.1 mol/L。已知：Cu₂O+ H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
下列说法正确的是（）

A . 得到白色沉淀亚硫酸钡 B . 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C . 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g D . 灼烧后的固体中n(Cu₂O)∶n(CuO)=1∶1

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25. 某溶液可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法错误的是（）

A . 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^-是否存在 C . 要确定Cl^-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中c(K⁺)≥0.1mol·L^-1

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二、综合题

26.

（1） ①写出水玻璃溶质的化学式；②写出丙酸的结构简式。

（2）漂白粉漂白的原理：。

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27. 已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ¹ ，且能与金属钠反应。E的分子式为C₃H₆O₂。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1） D中含有的官能团名称是。

（2）写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）下列说法正确的是_______。

A . 有机物C的水溶液常用于标本的防腐 B . 有机物B、D都能与金属钠发生反应 C . 有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D . 有机物M为高分子化合物

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28. 取一定量的CuCl₂产品投入Na₂CO₃溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO₂。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是。

（2） X的化学式为。

（3）写出CuCl₂与Na₂CO₃反应生成X的离子方程式。

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29. 某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO₂时C中观察到的现象为。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

（3）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

A . 浓硫酸 B . 酸性KMnO₄溶液 C . 碘水 D . NaCl溶液

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30. 取Na₂CO₃和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)₂溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na₂CO₃与NaOH的物质的量浓度比为。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为mol·L^-1。

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A	B	C	D

钳埚	冷凝管	长颈漏斗	溶量瓶

浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学6月月考试卷

一、单选题

二、综合题

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