浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：98 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列关于的说法，正确的是（）

A . 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B . $\text{[math]}$ 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的 $\text{[math]}$ C . 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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2. 下列有关实验说法，错误的是（）

A . 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 $\text{[math]}$ C . 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D . 火柴头的浸泡液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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3. 下列关于铝及其化合物说法，错误的是（）

A . 明矾可用作净水剂和消毒剂 B . 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C . 铝可用作包装材料和建筑材料 D . 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

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4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . BaCO₃溶于盐酸：BaCO₃＋2H⁺=Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O B . FeCl₃溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺ C . 苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2 ＋CO₂＋H₂O=2 ＋CO₃²^- D . 醋酸钠水解：CH₃COO⁻＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH⁻

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5. 下列说法错误的是（）

A . 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B . 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，经分液除去 D . 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

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6. 下列说法错误的是（）

A . 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B . 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C . 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D . 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

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7. 下列表示错误的是（）

A . 羟基的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氯原子的结构示意图： D . NH₃分子的球棍模型：

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8. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 金刚石和石墨互为同素异形体 C . 和互为同系物 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

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9. 下列说法错误的是（）

A . 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B . 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ C . 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D . 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

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10. 下列说法错误的是（）

A . [Cu(NH₃)₄]SO₄可通过CuSO₄溶液与过量氨水作用得到 B . 铁锈的主要成分可表示为Fe₂O₃·nH₂O C . 钙单质可以从TiCl₄中置换出Ti D . 可用H₂还原MgO制备单质Mg

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11. 属于原子晶体的化合物的是（）

A . 晶体硅 B . H₃PO₄ C . 金刚石 D . SiO₂

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12. 分离乙醇和乙二醇，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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13. 下列属于无机物，又是非电解质的是（）

A . 己烷 B . 硝酸 C . 葡萄糖 D . 氨气

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14. 反应PbO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ PbCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，氧化产物是（）

A . PbO₂ B . Cl₂ C . PbCl₂ D . HCl

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15. 下列物质的名称错误的是（）

A . NaOH：烧碱 B . (NH₄)₂CO₃：碳铵 C . Na₃AlF₆：冰晶石 D . ：3-甲基己烷

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16. 设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ·mol⁻¹ ，则每1 mol [H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)]生成1 mol [H₂O(l)]放热286 kJ B . Cr₂O₇^2-＋ne⁻＋14H⁺=2Cr³⁺＋7H₂O，则每生成1 mol Cr³⁺转移电子数为3N_A C . Al³⁺＋4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻ ，说明1 mol Al(OH)₃电离出H⁺数为N_A D . 1 mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＋n(H₂CO₃)＝1 mol

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17. 下列说法正确的是（）

A . 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B . 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C . 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D . 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

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18. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液不一定呈碱性 B . 中和pH和体积均相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同 C . 相同温度下，pH相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 相等 D . 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 $\text{[math]}$

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19. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法错误的是（）

离子交换膜

A . 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D . OH^-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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20. 在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，能得到无水MgCl₂。下列说法错误的是（）

A . MgCl₂·nH₂O(s)=MgCl₂·(n－1)H₂O(s)＋H₂O(g) ΔH＞0 B . MgCl₂·2H₂O(s)=Mg(OH)₂(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C . MgCl₂·H₂O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D . MgCl₂·4H₂O(s)=MgCl₂·2H₂O(s)＋2H₂O(g)，HCl气流可抑制反应进行

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21. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A . 0~5 min用A表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 该反应在10 min后才达到平衡 C . 平衡状态时， $\text{[math]}$ D . 物质B的平衡转化率为20%

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22. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法正确的是（）

A . E_a为逆反应活化能，E_a′为正反应活化能 B . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 C . 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D . 该反应为放热反应，ΔH=E_a′－E_a

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23. 室温下，向 $\text{[math]}$ 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如图。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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24. 100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)。下列说法错误的是（）

A . Na₂S₂O₇水溶液呈中性 B . 焦硫酸具有强氧化性 C . Na₂S₂O₇可与碱性氧化物反应生成新盐 D . 100%硫酸吸收SO₃生成焦硫酸的变化是化学变化

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25. 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法错误的是（）

A . 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃ B . 混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ C . 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO₃ D . 灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

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二、综合题

26.

（1）比较给出 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。

（2） $\text{[math]}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 $\text{[math]}$ 的电子式。

（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是。

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27. 为测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知： $\text{[math]}$

假设杂质不参加反应。

该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：。

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28. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）组成A的三种元素是，A的化学式是。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。

（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是（乌洛托品可以用分子式表示）。

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29. 某兴趣小组为探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：

（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示。

（2）若通入水中的 $\text{[math]}$ 已过量，设计实验方案检验。

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30. 研究NO_x之间的转化具有重要意义。

（1）已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)   ΔH＞0 将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变            B．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)        C．K不变 D．容器内气体的密度不变    E．容器内颜色不变

②t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K_p＝(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线。

（2） NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ    2NO(g)=N₂O₂(g)            ΔH₁

Ⅱ    N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)    ΔH₂

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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31. 某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。

已知：化合物H中除了苯环还有其它环

： $\text{[math]}$

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A . 化合物D能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应 B . 化合物E能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 C . 化合物1具有弱碱性 D . 阿替洛尔的分子式是 $\text{[math]}$

（2）写出化合物E的结构简式。

（3）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

（4）设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
① $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；

②除了苯环外无其他环。

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32. 碘化锂（ $\text{[math]}$ ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 在75~80℃转变成 $\text{[math]}$ ，80~120℃转变成 $\text{[math]}$ ，300℃以上转变成无水 $\text{[math]}$ 。

b. $\text{[math]}$ 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c. $\text{[math]}$ 在空气中受热易被氧化。

请回答：

（1）步骤II，调 $\text{[math]}$ ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为。

（2）步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。

A . 为得到较大的 $\text{[math]}$ 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C . 宜用热水洗涤 D . 可在80℃鼓风干燥

（3）步骤IV，脱水方案为：将所得 $\text{[math]}$ 置入坩埚中，300℃加热，得 $\text{[math]}$ 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 $\text{[math]}$ ，用滴定管中的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液体积计算，得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的纯度分别为99.96%，95.38%。 $\text{[math]}$ 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是。

A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③ $\text{[math]}$ 纯度偏低，可能的主要杂质是。

（4）步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高 $\text{[math]}$ 纯度。
①设备X的名称是。

②请说明采用该方案可以提高 $\text{[math]}$ 纯度的理由。

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序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

一、单选题

二、综合题

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