修改时间：2021-07-22 浏览次数：80 类型：月考试卷
| 容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||||
| ① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
| ② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是（ ）
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法错误的是（ ）
①下列说法正确的是（填字母序号）
A．固氮过程中，N2只做氧化剂
B．硝化过程需要有氧化剂参与
C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+□NO3- □（ ）+□（ ）+□（ ）+□（ ），
①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。
③298K时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- 
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。
电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是。
光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：。
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。
已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是，依据是。
已知：Cu2O 
Cu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是，其原因是。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是。
已知：i. 
ii. 
a．反应③中C发生氧化反应
b．可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全
c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体
d．反应⑩中试剂b的结构简式是 
e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯
中间产物1：；中间产物2：。
资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
| 完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．......
写出c的离子方程式：。
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2 ， MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。
②补全ⅱ中的操作：。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。
实验一 
注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下， 氧化了I－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I－的可能性。
③若要确证实验一中是 氧化了I－ ， 应在实验一的基础上进行检验的实验。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I2b．吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
实验二 
已知：CuI难溶于CCl4；I2＋ ==2I－＋
（无色）；Cu++S2O32-==
（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：。
试题篮
硅太阳能电池 
锂离子电池 
太阳能集热器 
燃气灶
