山西省忻州市第二中学2019-2020学年高二下学期化学3月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：75 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列有关表述正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . N原子的电子排布图为： C . 硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴ D . 二氧化硅的分子式： SiO₂

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2. 下列过程没有破坏化学键的是（）

A . 2O₃=3O₂ B . 干冰升华 C . 金刚石受热融化 D . HCl气体溶于水

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3. 下列叙述中正确的是（）

A . CO、CO₂都是极性分子 B . H₂O₂、C₂H₂都是直线型分子 C . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 D . BF₃、NCl₃都是平面三角形分子

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4. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）

A . BeCl₂ B . PCl₃ C . PCl₅ D . N₂

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5. 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）

A . CH₄ B . NH₃ C . H₂O D . BF₃

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6. 在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（）

A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B . 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 C . 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同 D . 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

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7. 已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（）

A . 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B . Be(OH)₂为两性氢氧化物 C . Be的氧化物的化学式为Be₂O₃ D . BeCl₂晶体属于分子晶体

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8. 下列变化或数据与氢键无关的是（）

A . 水凝结成冰时，密度变小 B . 氨分子与水分子生成一水合氨 C . 水在2000℃时，只有4%的H₂O发生分解 D . 水的沸点比同主族元素氢化物的高

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9. 下列各组微粒属于等电子体的是（）

A . C₂H₂和N₂ B . NO和NO₂ C . CH₄和NH₃ D . CO₂和N₂O

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10. 已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）

A . 氯化铝是电解质 B . 固体氯化铝是分子晶体 C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D . 氯化铝为非极性分子

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11. 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）

A . HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ B . HF＜HCl＜HBr＜HI C . H₂CO₃＜H₂SiO₃＜H₂GeO₃ D . HNO₃＜H₃PO₄

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12. 下列说法正确的是（）

A . 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶ B . 所有的非金属元素都分布在p区 C . 原子核外电子排布式为1s¹的原子与原子核外电子排布式为1s²2s¹的原子的化学性质相似 D . 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

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13. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A . 最高正化合价：③＞②＞① B . 第一电离能：③＞②＞① C . 电负性：③＞②＞① D . 原子半径： ③＞②＞①

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14. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y²^－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A . Z₂Y B . X₂Y₂ C . Z₂Y₂ D . ZYX

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15. Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na₃N的说法中错误的是（）

A . 在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂 B . Na₃N与盐酸反应时生成两种盐 C . Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小 D . Na⁺与N^3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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16. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）

元素

I₁

I₂

I₃

I₄

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A . 元素X的常见化合价是+1价 B . 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl C . 元素Y是ⅢA族的元素 D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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17. 下列叙述错误的是（）

A . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 在12g金刚石晶体中，含共价键为2N_A

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18. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）

A . 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H₂S>PH₃ B . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH₃>PH₃>NH₃ C . 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 D . 根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

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19. 在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）

A . B . C . D .

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20. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A . X₃YZ₃ B . X₂YZ₂ C . XYZ₂ D . XYZ₃

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二、综合题

21. A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 $\text{[math]}$ ，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断

（1） A、B、C、D（填元素符号）。

（2） B元素位于第周期族，B的最高价氧化物的化学式是，其最高价氧化物的水化物是一种酸（填强或弱）。

（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是。

（4） C离子的核外电子排布式为；D原子的核外电子排布式为。

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22. X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄ ，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

（1） X的单质叫做，它属于晶体。

（2） Y的氢化物属于晶体，它的电子式是。

（3） Z元素位于周期表的第周期族，它的氢化物是性分子。

（4） X与Z形成的化合物可用电子式表示为，其分子的空间构型是体，属于性分子，它的晶体属于晶体。

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23. A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

（1） E元素在周期表中的位置是，F元素原子最外层电子排布式为，BD₂的立体构型为。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：。

（3）氢化物稳定性：BD；最高价氧化物对应的水化物酸性：CF。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B₂A₄分子中含有个σ键，个π键。

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24. 几种HX晶体的熔点见表：

HX

HF

HCl

HBr

HI

熔点／℃

－83.57

－114.18

－86.81

－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

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25. 铁氮化合物（ $\text{[math]}$ ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $\text{[math]}$ 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。

（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。

（3） C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

HX	HF	HCl	HBr	HI
熔点／℃	－83.57	－114.18	－86.81	－50.79

山西省忻州市第二中学2019-2020学年高二下学期化学3月月考试卷

一、单选题

二、综合题

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