修改时间:2024-07-13 浏览次数:108 类型:月考试卷
①甲、乙试管中的实验现象为,依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙,可知活动性 MgFe(填“>”、“=”或“<”);
②根据丙中现象,可知活动性 Cu>Ag;
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁试管中实验,最终得出四种金属活动性:Mg>Fe>Cu>Ag,则补充实验中的试剂A、B 分别为
④为了减少环境污染,小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属,至t时间后固体质量不再变化,根据上图所示溶液中固体质量变化情况,分析最后所得固体的成分为。
① t1 ℃时,氯化钾的溶解度(填“>”、“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。
③P 点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点,其含义是。
④若硝酸钾中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾采取的方法是。
⑤将 t3 ℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液,需加水g。查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验,通常需要 仪器除烧杯、 胶头滴管外 ,还需(填字母标号) 。
A 电子天平
B 药匙
C 量筒
D 玻璃棒
⑥现有 t2 ℃时硝酸钾饱和溶液 m1 g 和氯化钾饱和溶液 m2 g。不考虑水的蒸发,一定成立的是(填字母标号)。
A 两溶液中溶质的质量分数相等
B 分别升温至t3 ℃,所得溶液均为不饱和溶液
C 分别降温到t1 ℃,析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量
D 保持t2 ℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
①仪器的名称:a;仪器的用途:b。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应的化学方程式是,选用的发生和收集装置是(填装置编号)。充分反应后,从剩余固体中分离出二氧化锰的实验操作顺序是(填编号)。
I. 过滤 II. 洗涤 III. 溶解 IV. 烘干
③用大理石与稀盐酸反应欲制取 0.1mol 二氧化碳气体(杂质不与稀盐酸反应),参加反应的碳酸钙的质量是g(通过化学方程式列式计算)
④充分反应后经测定③中溶液的 pH 为 3(注:氯化钙溶液呈中性),为了处理该溶液使其只得到 CaCl2溶液,反应向溶液中加入过量(填写下列编号),充分反应后过滤。
I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2
① 初步探究:实验设计如下图所示。
② 继续探究:无色溶液 M 中是否含有氢氧化钠?
(实验探究)
实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 目 的 |
实验结论 |
A取溶液 M 于试管中,加入,振荡,静置。 |
白色沉淀 |
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B取实验 A 所得的上层清液于试管中,加入试剂。 |
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证明溶液 M 中是否有氢氧化钠 |
原白色固体中含有氢氧化钠 |
通过实验,小组同学完成了本次探究活动。
试题篮