天津市和平区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）

A . 碘 B . 汽油 C . 高锰酸钾 D . 面粉

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2. 下列位置或场所的标识，错误的是（）

A . 存放浓硫酸的试剂柜 B . 运输酒精的槽罐车 C . 面粉加工厂 D . 居民住宅区

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3. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（）

A . 油锅中的油着火用水浇灭 B . 室内起火迅速打开门窗通风 C . 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D . 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

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4. 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（）

A . 垃圾分类投放 B . 野炊明火烧烤 C . 控制汽车鸣笛 D . 坚持绿色出行

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5. 2020年6月23日，“北斗三号”收官之星发射成功，标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（）

A . 热值高，推力大 B . 反应方程式是 $\text{[math]}$ C . 绿色无污染 D . 贮存、运输和加注都容易

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6. 森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是（）

A . 隔绝氧气 B . 降低着火点 C . 隔离可燃物 D . 降低至着火点以下

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7. 小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z 表面出现红色物质，而Y没有，（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则 X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是（）

A . X>Z>Y B . Z>Y>X C . X>Y>Z D . Z>X>Y

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8. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A . 配制该溶液需要5g NaCl B . 该溶液为饱和溶液 C . 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D . 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

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9. 图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；   ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；   ④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（   ）

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①④

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10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（）

A . 组成：CO₂、CO均由碳元素和氧元素组成 B . 性质：CO₂、CO都有可燃性 C . 用途：CO₂可用于灭火；CO可用于人工降雨 D . 危害：CO₂会导致酸雨；CO会引起中毒

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11. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（）

A . 若甲是Fe₃O₄ ，则乙是Fe B . 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C . 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H₂和H₂O D . 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同

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12. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe₂O₃转化为铁的具体过程是：（） $\text{[math]}$ 。已知铁的氧化物除Fe₂O₃外，其余均为黑色。下列说法正确的是

A . 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B . 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C . 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D . 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe₃O₄和FeO

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13. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中的CO	将混合物通过灼热的CuO固体
B	鉴别CH₄和H₂	点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C	鉴别固态的氯化钠与氢氧化钠	取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D	分离铁粉、铜粉	用磁铁吸引固体粉末

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列图像能正确表示对应关系的是（）

A . 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B . 汽水在空气中敞口放置一段时间 C . 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D . 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物

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15. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）

A . 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B . 若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g C . 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50% D . 若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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16. 用下列物质的序号填空。
①干冰 ②钛合金 ③氢气 ④金刚石 ⑤稀有气体 ⑥石墨

（1）用于人造骨骼的是；

（2）用于人工降雨的是；

（3）最理想的清洁燃料是；

（4）可作干电池电极的是；

（5）可用来裁玻璃的是；

（6）用于填充霓虹灯灯管的是。

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17. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是；

（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式；

（3）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是；
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

（4）下列保护金属资源的做法错误的是(填字母序号)。
A 任意开采矿物

B 回收利用废旧金属

C 铁制品存放在潮湿的环境中

D 用塑料代替金属材料制造管道

（5）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是t(计算结果精确到0.1)。

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18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、石油和。

（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。

（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C₂H₄)和水，反应的化学方程式为。

（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为(填最简比)。

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19. 按要求书写方程式

（1）二氧化碳检验的方法。

（2）一氧化碳还原赤铁矿的反应。

（3）含+4价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物。

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20. 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是。

（3） t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为（填最简整数比）。

（4） t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

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21. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系，(友情提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O)

请回答：

（1）反应①的基本反应类型是。

（2） C的化学式为；

（3）写出③中生成红色金属单质的化学方程式。

（4） E的化学式是，产生无色气体E的原因是。

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22. 根据下图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是（填字母）。

（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是（填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升

Ⅱ、be段石灰石与稀盐酸脱离接触

Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹

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23. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，⑧量取，④(填步骤名称)。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。

（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”、“右盘”)。

（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是(填序号)。

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）若将50mL质量分数为30%(密度为1.1g/cm³)的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%〔该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm³)的溶液，需要加水mL。

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24. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

（1）（认识铁的腐蚀）

下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

A . 未擦干的铁锅 B . 除油漆的栏杆 C . 盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，其中铁元素的化合价是。

（3）（探究铁的腐蚀）

该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。

（4）（拓展探究）

小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

小强同学的实验是探究因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是。

（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：；改进实验方案证明你的分析：。

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25. 网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为 C₃H₈NO₅P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：

（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。(精确到0.1%)

（3） 33.8克草甘膦中含有多少克氮元素？(精确到小数点后一位)

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26. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。完成下列计算：

（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；(结果保留一位小数)

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；(结果保留一位小数)

（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)

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天津市和平区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、推断题

五、实验题

六、科学探究题

七、计算题

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天津市和平区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

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五、实验题

六、科学探究题

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