天津市红桥区2019年中考化学一模试卷

1. 化学就在你身边。下列事实没有发生化学变化的是（）

A . 剩饭变馊 B . 自行车生锈 C . 牛奶变酸 D . 电灯发光

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2. 二氧化硅在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。它属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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3. 下列图示实验操作中，正确的是（）

A . 检查装置气密性 B . 加热液体 C . 稀释浓硫酸 D . 取用固体

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4. 如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A . 常温下，碳的化学性质活泼 B . $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ C . 氧原子的质子数是 $\text{[math]}$ D . 这三种原子的核外电子数相同

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5. 下列区分物质的方法错误的是（）

A . 用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 B . 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C . 用灼烧法区分棉花和羊毛 D . 用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气

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6. 下列物质的性质决定物质的用途，与其它三种存在着本质区别的一种是（）

A . 石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂 B . 熟石灰用来改良酸性土壤 C . 高锰酸钾用于实验室制取氧气 D . 稀盐酸用于铁制品表面除锈

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7. 氮肥硝酸铵受热到300℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为:2NH₄NO₃=O₂↑+2X↑+4H₂O，则 X 的化学式为（）

A . N₂O B . N₂ C . NH₃ D . NO₂

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8. 在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 参加反应的甲、乙的质量比为15： 56 B . 反应生成丙、丁分子个数比为3： 1 C . 该反应中乙、丙、丁都是氧化物 D . 该反应前后氧元素的化合价不变

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9. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）

A . 钠元素和硫元素的原子序数分别为 11 和 16 B . 钠元素和硫元素的核外电子数分别是 1 和 6 C . 钠元素和硫元素的原子核外都有 3 个电子层 D . 钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为 Na₂S

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10. 吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C₁₀H₁₄N₂）。下列有关说法正确的是（）

A . 尼古丁分子中含有氮分子 B . 尼古丁的相对分子质量为162g C . 尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5：7 D . 尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成

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11. 类推是常用的思维方法。以下类推正确的是( )

A . 分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成 B . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C . 酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7 D . 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

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12. 下列除杂质的方法正确的是（）

A . 除去N₂中的少量O₂:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B . 除去CaO中的少量CaCO₃:加入足量稀盐酸，充分反应 C . 除去KCl溶液中的少量MgCl₂:加入适量NaOH溶液，过滤 D . 除去Cu（NO₃）₂溶液中的少量AgNO₃:加入足量铜粉，充分反应后过滤

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13. 4.6g某物质在足量的O₂中充分燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，下列说法正确的是（）
①此物质中一定含C、H元素；

②可能含O元素；③一定含O元素；

④物质中碳氢原子个数比为1:3；

⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；

⑥此物质的化学式为C₂H₆O

A . ①②④ B . ①②⑤ C . ①③④⑥ D . ①③⑤⑥

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14. 下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）

选项	目的	操作	现象	结论
A	比较铝和铜的金属活动性	将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有铜析出	铝比铜活泼
B	检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质	取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水	有白色沉淀产生	氢氧化钾溶液已经变质
C	探究物质溶解于水的热量变化	向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌	溶液温度下降	盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D	检验集气瓶中是否集满二氧化碳	将燃烧的木条伸入集气瓶中	木条火焰熄灭	集气瓶中已集满二氧化碳

A . A B . B C . C D . D

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15. 实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（）

A . 20% B . 65% C . 60% D . 55%

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16. 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；

请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：

（1）是最常用的溶剂；

（2）可用来降低土壤的酸性；

（3）可用作温室气体肥料；

（4）可用作某些食品的干燥剂；

（5）可用作冰箱的除臭剂。

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17. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）纯棉帽子、羊毛衫、涤纶运动裤中属于有机合成材料的是。

（2）水果和蔬菜富含的营养素是。

（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的元素。

（4）铝合金是家庭装修经常使用的材料。Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（Mg₂Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为价。

（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。

（6）炒锅的塑料把手属于性塑料（填“热塑”或“热固”）。

（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是。

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18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：

（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。玻璃棒的作用为。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）。

（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。

（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是。

（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

（6） 20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为。

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19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②；③升高温度。

（2） 40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是。

（3） 10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质g，才能使溶液成为饱和溶液。

（4） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。

（5） 30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为。

（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。

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20. 写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化钡与硫酸铜：；

（2）红磷在氧气中燃烧：；

（3）铁与稀硫酸反应：；

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21. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：

（1）铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式；

（2）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu₂（OH）₂CO₃]。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有同时接触；

（3）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

①金属A是；金属B是。

②操作3的名称是。

③步骤②所涉及反应，属于反应（填基本反应类型）。

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22. 在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为．

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23. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：

（1）写物质的化学式：A；E。

（2）得到F溶液的操作I的名称为。

（3）写出B→G的化学方程式。

（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为。

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24. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答问题：

（1）写出图中编号仪器名称：a；b；

（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为，其中二氧化锰的作用为；写出回收二氧化锰的方法；

（3）若用双氧水制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为（填字母），反应的化学方程式为。

（4） F装置可用来干燥氧气，是因为，干燥时应从（填“长”或“短”）管通入气体。

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25. 视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C₂₀H_xO，相对分子质量为286．计算

（1）视黄醇的化学式中X=．

（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比（写最简比）

（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为（计算结果精确到0.1%）

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26. 某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。
请你根据实验数据计算：

（1）样品中碳酸钾的质量；

（2）样品中钾元素的质量分数；

（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值（填“大”、“小”或“不变”）理由是。

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天津市红桥区2019年中考化学一模试卷

一、单选题

二、填空题

三、简答题

四、推断题

五、实验题

六、计算题

七、综合题

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