高中化学人教版（2019）必修第二册第五章测试卷

修改时间：2021-02-26 浏览次数：244 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（）

A . 酸雨的pH为5.6 B . 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 C . 酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 D . 形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

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2. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C . 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D . 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

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3. 某溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-.检验其中是否含有 $\text{[math]}$ ,除BaCl₂溶液外,还需要的溶液是（）

A . H₂SO₄ B . HCl C . NaOH D . NaNO₃

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4. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）

A . FeCl₃ B . SO₂ C . CuS D . FeS

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5. 通入SO₂能引起下列溶液的颜色变化，其中SO₂的作用和SO₂使溴水褪色相同的是（）

A . 品红褪色 B . NaOH酚酞溶液褪色 C . 石蕊试液变红 D . 酸性KMnO₄溶液褪色

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6. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A . e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B . 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C . c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba²⁺充分接触 D . Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀

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7. 某溶液仅含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的4种离子，所含离子的物质的量均为 $\text{[math]}$ 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（）

A . 该溶液中所含的离子是： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液，溶液显血红色 C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D . 若向该溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 $\text{[math]}$

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8. 下列各组物质间反应： ①Cu与HNO₃溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H₂SO₄溶液 ④MnO₂与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（）

A . ①③ B . ②④ C . ①③④ D . ①②③④

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9. 已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO₃＝Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O对该反应的下列说法中正确的是（）

A . 生成物X的化学式为H₂ B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1 C . 浓硝酸属于纯净物 D . 反应物Cu与生成物H₂O的质量比为32：9

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10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

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11. 盛有NO和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（）

A . 3:1 B . 1:3 C . 2:1 D . 1:2

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12. $\text{[math]}$ 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是（）

A . 可发生反应： $\text{[math]}$ B . 具有吸水性，需要密封保存 C . 能与 $\text{[math]}$ ，反应生成新盐 D . 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 $\text{[math]}$

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二、实验探究题

13. Na₂S₂O₃应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。

（1） Na₂S₂O₃的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓ 、Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

①甲中发生反应的化学方程式为。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na₂S₂O₃。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO₂。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO₂的原因：。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有。

（2）实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃ ，结合溶解度曲线（如图），获得Na₂S₂O₃•5H₂O的方法是。

（3） Na₂S₂O₃的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH₃)₄²⁺=Cu²⁺+4NH₃；

II. Cu²⁺在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na₂S₂O₃、Cu(NH₃)₄²⁺的混合溶液中，并通入O₂。浸金反应的原理为：i.Cu(NH₃)₄²⁺ + Au+ 2S₂O₃²⁻ $\text{[math]}$ Cu(NH₃)₂⁺ + Au(S₂O₃)₂³⁻+ 2NH₃

ii.4Cu(NH₃)₂⁺ + 8NH₃+ O₂+ 2H₂O = 4Cu(NH₃)₄²⁺ + 4OH⁻

浸金过程Cu(NH₃)₄²⁺起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因。（写出2点即可）

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14. 为了探究Cl₂、SO₂是同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂ ，采用MnO₂和浓盐酸(12mo1·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置的（填序号），发生反应的化学方程式是。

（2） D装置中主要反应的离子方程式为。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内；再加入(选填一个序号)试剂。发生的现象是。

若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是。

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15. 用下列装置验证SO₂的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

（3）能验证SO₂具有氧化性的实验现象是。

（4）装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。

（5）写出SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。

（6）能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象。若通入过量的SO₂ ，则其总反应的离子反应方程式是。

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16. 实验小组制备NaNO₂ ，并探究其性质。

（1） I.制备NaNO₂

A中发生反应的化学方程式是。

（2） B中选用漏斗替代长直导管的优点是。

（3）为检验B中制得NaNO₂ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2 mLB中溶液	加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2 mLB中溶液	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2 mLH₂O	滴加几滴H₂SO₄至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是。

（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂ ，还需补充实验，理由是。

（5） II.探究NaNO₂的性质

装置

操作

现象

取10 mL1 mol/LNaNO₂溶液于试剂瓶中，加入几滴H₂SO₄酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO₄溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O₂。

i.溶液迅速变为棕色；

ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。

iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。

ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。

溶液迅速变为棕色的原因是。

（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺ ，反应的离子方程式是。

（7）最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)_x(SO₄)_y ，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。

资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)_x(SO₄)_y。

Fe(OH)_x(SO₄)_y中x=(用含V₁、V₂的代数式表示)。

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17. 常温下氨气能被氯气氧化生成N₂ ，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

（1） Ⅰ．氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→（填小写字母）。

（3） Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k₁、k₂关闭）。

打开k₁ ，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k₁ ，恢复室温。试管中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式为。

（4）再打开k₂ ，可观察到的现象是。

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三、综合题

18. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

（1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是，其主要作用有导气、。

（2）实验室利用装置A制 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为。

（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。

（4）若体系 $\text{[math]}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。

（6） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 $\text{[math]}$ ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
铜的测定：取20.00mL测液，经测定， $\text{[math]}$ 浓为 $\text{[math]}$ 。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。

（7）采用沉淀滴定法测定氯：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

②重复实验操作三次，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。

（8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

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19. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）结合OH^－的能力最弱的是(填离子符号)

（2） B与A的差值为mol．

（3）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为．

（4） B点对应的沉淀量为mol，C点对应的溶液体积为mL．

（5）硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹

（6）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。

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20. 下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

（1） X的名称为，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。

（2） Y的氧化物属于氧化物，硅的氧化物属于氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

（3）常用ZCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为，区别ZCl₃溶液和Z(OH)₃胶体的方法是。

（4）由粗硅制备硅烷(SiH₄)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl₃+A，SiHCl₃+B=Si+3HCl( 均已配平)。

①A的化学式为。

②反应I、II、III中，有个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH₄和NH₃两种气体的物质的量之比为。

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21. 硅藻土是由无定形SiO₂组成的，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为、。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是（填字母）。

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22. A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。

（1）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是

（2）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：、。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是。

a.普通玻璃坩埚

b.石英玻璃坩埚

c.氧化铝坩埚

d.铁坩埚

（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为mol/L。

（4）下列叙述正确的有(填序号)。
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

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四、推断题

23. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：

（1） C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式。

（2）写出铝在碱性条件下与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

（3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：。

（4） Al与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应，Al与被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是。

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24. 非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生。

②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别A；C 。
②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式。该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章测试卷

一、单选题

二、实验探究题

三、综合题

四、推断题

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