初中化学人教版九年级下册第十一单元1.1生活中常见的盐

修改时间：2021-05-20 浏览次数：132 类型：单元试卷编辑

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一、第十一单元1.1生活中常见的盐

1. 日常生活中的下列物质中，不属于盐的是（ )。

A . 调味用的食盐 B . 消毒用的高锰酸钾 C . 洗涤用的纯碱 D . 食用的蔗糖

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2. 下列说法正确的是（）

A . 盐都能食用，故称为食盐 B . 盐都有咸味，都是白色晶体，易溶于水 C . 纯碱是碱，不是盐 D . 盐是一类物质的总称

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3. 某校实验室中四个试剂橱存放的试剂如下表所示。该实验室新购进一批氯酸钾，应将它存放到（）。

试剂橱

试剂

镁

铜

锌

盐酸

硫酸

硝酸

高锰酸钾

硫酸铜

氯化钠

氧化镁

氧化铜

二氧化锰

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）。

A . 氢氧化钠、烧碱、Na₂CO₃ B . 碳酸钠、小苏打、Na₂CO₃ C . 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO₃ D . 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)₂

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5. 下列有关物质的鉴别方法错误的是（）。

A . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 B . 用肥皂水鉴别硬水和软水 C . 用观察的方法鉴别铁和铜 D . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

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6. 下列关于如图所示溶液的说法正确的是（）。

A . 存放溶液的是广口瓶 B . 溶质的俗名是烧碱 C . 溶质与溶剂的质量比为1：5 D . 溶液能使无色酚酞溶液变红

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7. 能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）

A . 蔗糖 B . 食盐 C . 小苏打 D . 食醋

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8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）。

A . 在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B . 大理石与酸反应生成的气体可用作灭火剂 C . 实验室里可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 D . 大理石雕像不易受酸雨侵蚀

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9. 下列关于氯化钠的叙述错误的是（）。

A . 氯化钠易溶于水 B . 0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C . 人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康 D . 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

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10. 食盐(氯化钠，NaCl)、味精(谷氨酸钠，C₅H₈NO₄Na)、工业用盐(亚硝酸钠，NaNO₂)
这三种物质有很多用途。

（1） NaNO₂中氮元素的化合价是。

（2）这三种物质都有咸味，从化学式分析，是因为它们都含有。(填离子符号)

（3） NaNO₂的水溶液显碱性，其pH(填“>”“<”或“=”)7。

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11. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

（1）氯化钠中质量分数较大的是(填名称)元素。

（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为。

（3）碘盐中加了碘酸钾(KIO₃)，则KIO₃中碘元素的化合价为。

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12. 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药品说明书的部分内容如下图所示。

说明书

主要成分：碳酸镁

适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛

用法：嚼碎后服用

注意事项：胃溃疡患者慎服

（1）为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后。(填写实验操作和实验现象)
当小军看到药品说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探

究活动。

（2） [提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用？
[作出猜想]他的猜想是。

（3） [设计实验]实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸；
实验二：将放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸。

[现象与结论]实验二比实验一反应快，证明小军的猜想正确。

（4） [拓展探究]
①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氧钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用：二是。

②患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药。其原因是。

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