四川省蓬安县第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：111 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B . 《吕氏春秋·别类编》有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”记载中不涉及化学反应 C . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 D . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

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2. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是（）

A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸 C . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中 D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm

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3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A . 喷泉实验 B . 收集NO₂ C . 制备SO₂ D . 除去Cl₂中的HCl

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4. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br^- +Cl₂ → Br₂+2Cl^- ，下列说法正确的是（）

A . 氯气的氧化性比溴单质强 B . 溴离子被还原 C . 氯气发生了氧化反应 D . 该反应属于复分解反应

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5. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A . 硝酸银溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 稀硫酸 D . 硫酸铁溶液

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6. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）

A . 将标准状况下2.24LHCl气体充分溶解在 1 L水中 B . 将10克质量分数为98%的H₂SO₄与990克H₂O C . 将8克SO₃溶于水并配成1L溶液 D . 将0.1molNa₂O溶于2 LH₂O中

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7. 分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A . 化合物：干冰、明矾、烧碱 B . 同位素：石墨、C₆₀、金刚石 C . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 D . 非电解质：乙醇、四氯化碳、甲烷

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8. 在下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺+ OH^-= H₂O表示的是（）

A . H₂CO₃+ 2NaOH = Na₂CO₃+2H₂O B . HCl + NH₃·H₂O = NH₄Cl + H₂O C . Fe(OH)₃+ 3HCl = FeCl₃+ 3H₂O D . H₂SO₄+ 2KOH = K₂SO₄+ 2H₂O

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9. ₆¹³C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，₆¹³C表示的碳原子（）

A . 核外有13个电子 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数为13，核内有7个质子 D . 质量数为13，核内有7个中子

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10. 下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）

A . 3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ B . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂

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11. 一块表面已被氧化为Na₂O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H₂0.2g，则被氧化的钠是（）

A . 4.6 g B . 12.4 g C . 6.2 g D . 9.2 g

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12. 关于NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（）

A . 只能与强酸反应，不能与强碱反应 B . 医疗上可用于治疗胃酸过多 C . 与足量的酸反应时放出的CO₂比等质量的Na₂CO₃要少 D . 同温度时，NaHCO₃的溶解度>Na₂CO₃的溶解度

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13. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B . 达到稳定结构时，X比Y得电子数多 C . X的氢化物比Y的氢化物稳定 D . Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

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14. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A . SO₂的漂白原理与次氯酸相同 B . 浓硫酸可以干燥H₂、NH₃、CO₂等气体 C . 浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑 D . 硫与铜在加热条件下反应生成Cu₂S

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15. 固体X只可能由Al、（NH₄)₂SO₄_，MgCl₂ ． FeCl₂ ， AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是（）

A . 气体甲一定是纯净物 B . 固体X中一定不存在FeCl₂ C . 白色沉淀甲可能是混合物 D . 固体X中一定存在AlCl₃、(NH₄)₂SO₄ ， MgCl₂

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16. 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中错误的是（）

A . 还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^- B . 原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol C . 线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化 D . 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）═2：1：3

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二、计算题

17.

（1）标准状况下，0.2mol NH₃与g H₂O的电子数相等。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量。

（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是。

（5）下列8种化学符号：₁¹H₂、₁²H₂、₆¹⁴C、₃⁶Li、₁₁²³Na、₇¹⁴N、₃⁷Li、₁₂²⁴Mg。
①表示核素的符号共种。

②互为同位素的是。

③中子数相等，但质子数不相等的核素是。

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18. 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1） “双线桥法”标出电子转移情况。

（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克KMnO₄参加反应？。

②被氧化的HCl的物质的量为多少？。

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19. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如图所示：

（1）从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是。

（2） Zn(OH)₂沉淀加热可得ZnO，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）向不溶物中加入稀H₂SO₄发生反应的离子方程式是。

（4）加入适量H₂O₂的目的是。

（5）如何证明已生成了Fe₃O₄胶体? 。

（6）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。

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20. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

Fe²⁺+ClO^－+=Fe(OH)₃↓+Cl^－+

（2） SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

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四川省蓬安县第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

一、单选题

二、计算题

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