安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：117 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 现有三组混合物：①CCl₄ 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（）

A . 溶解、过滤、结晶 B . 分液、蒸馏、萃取 C . 萃取、分液、蒸馏 D . 蒸馏、分液、萃取

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2. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）

A . B . C . D .

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为 N_A

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4. 实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A . 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B . 称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 C . 称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 D . 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水

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5. 下列物质中属于强电解质且能导电的是（）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A . ①②⑤ B . ⑥ C . ③⑥ D . ①②⑥

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6. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 稀硫酸 B . 硫酸铜溶液 C . 淀粉溶液 D . 酒精溶液

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7. 不能用 H⁺+OH^－=H₂O 表示的反应是（）

A . 盐酸与氢氧化钾溶液反应 B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH^- = 2AlO₂^-＋H₂ ↑ B . AlCl₃ 溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^- = Al（OH）₃↓ C . 向 Al（OH）₃ 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）₃＋3H⁺ = Al³⁺ ＋3H₂O D . 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³^＋＋Cu = Fe²^＋+Cu²⁺

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9. 某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）

A . Na₂CO₃、NaCl、NaOH B . NaOH、NaCl、Na₂CO₃ C . NaCl、NaOH、Na₂CO₃ D . NaCl、Na₂CO₃、NaOH

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10. 下列说法正确的（）

A . 复分解反应可能是氧化还原反应 B . 置换反应一定是氧化还原反应 C . 化合反应不是氧化还原反应 D . 氧化还原反应中一定有氧元素参加

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11. 能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（）

A . 都能与盐酸反应产生氢气 B . 都能与硫酸铜溶液反应生成铜 C . 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成 D . 都能与氧气反应生成氧化物

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12. 下列变化，加入还原剂可以实现的是（）

A . Ag →Ag⁺ B . Fe₂O₃→FeO C . Cu→CuO D . NO→NO₂

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13. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①Na ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Mg（OH）₂ ⑤Al（OH）₃

A . ①②③⑤ B . ①④⑤ C . ②③⑤ D . ①③④

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14. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（）

A . Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2- B . K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^- C . Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^- D . Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-

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15. 下面关于硅的叙述中，正确的是（）

A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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16. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cu	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

17.

（1）有相同物质的量的 H₂O 和 H₂SO₄ ，其质量之比为，氢原子个数比为，氧原子个数比为。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H₂。
计算：①该合金中铝的物质的量为。

②该合金中镁的质量为。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO₂ 与 CO 组成的混和气体对 H₂ 的相对密度为 20，则混和气体中 CO₂ 的体积分数为； CO 的质量分数为。

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18. 现有中学化学中常见的几种物质：①HNO₃ ②Zn ③CO ④CO₂ ⑤Fe（NO₃）₃ ⑥Cl₂ 请回答下列问题：

（1） ①②③④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。

（2） ①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO₃ = 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，反应中硝酸体现的性质是和，被还原的 HNO₃ 与未被还原的 HNO₃ 的物质的量比为。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。

①当生成 1mol Na₂FeO₄ 时，需要消耗标准状况下的氯气L，转移电子mol。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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19. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出 Fe₂O₃ 与物质①反应的离子方程式：。

（2）检验溶液中 Fe³⁺是否存在的试剂是（只写一种即可）。

（3）写出铁与 FeCl₃ 溶液反应的离子方程式：。

（4）向FeCl₂ 溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe（OH）₃ 浊液，该过程的现象为，此过程中 Fe（OH）₂ 转化为 Fe（OH）₃ 的反应为（用化学方程式表示）。

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20. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。据此回答下列问题：

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为，。

（3）装置 D 的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：。

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安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

一、单选题

二、综合题

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