山西省运城市景胜中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：102 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 自然界含量最多的金属元素是（　　）

A . Fe B . Cu C . Al D . Ca

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑ B . 溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D . 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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3. 工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 反应后溶液的 $\text{[math]}$ 增大 B . 该反应中 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 上述反应若有 $\text{[math]}$ 反应，转移电子为 $\text{[math]}$ D . 若将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，需在碱性条件下进行

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4. 下列关于钠的叙述中错误的是（）

A . 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 B . 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂ C . 金属钠长期暴露在空气中，最终转化为Na₂CO₃ D . 将Na投入FeSO₄溶液中可置换出Fe

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5. 用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中（）

A . 只有Na^＋ B . 可能有Na^＋，可能有K^＋ C . 一定有K^＋ D . 一定有Na^＋，也可能有K^＋

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6. 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种无色、无味、无毒的气体 B . $\text{[math]}$ 能使湿润的红色布条褪色 C . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧，生成的产物为 $\text{[math]}$ D . 实验室用加热分解 $\text{[math]}$ 的方法制取

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7. 下列有关说法正确的是（）

A . 次氯酸不稳定，受热分解放出氯气 B . 氯水久置后酸性增强，漂白性减弱 C . 浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在 $\text{[math]}$

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8. 下列关于氯气及其化合物的叙述错误的是（）

A . 新制氯水久置后酸性增强 B . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌，消毒，漂白 C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D . 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

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9. 下列物质分类正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的水溶液均能导电，所以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均是电解质 C . $\text{[math]}$ 是弱酸，所以 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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10. 下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（）

A . 醋酸和烧碱溶液反应 B . 铁和氯化铜溶液反应 C . 氢气还原氧化铜 D . 钠在空气中燃烧

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11. 过氧化钠 $\text{[math]}$ 几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 生成物仅含 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 生成物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 生成物仅含 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 生成物仅含 $\text{[math]}$

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12. 下列符合实际并用于工业生产的是（）

A . 工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B . 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C . 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收 D . 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

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13. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡或只有极少量气泡出现 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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14. 下列关于氯的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为不同的核素，有不同的化学性质 C . 实验室制备 $\text{[math]}$ 可用排饱和食盐水集气法收集 D . 25℃时， 1 g氢气所含质子数为 $\text{[math]}$ 个（ $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数）

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15. 下列说法错误的是（）

A . 漂白粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，应密封保存 B . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 C . 欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 D . 液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用

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16. 下列反应属于置换反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 与30mL 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^－浓度相同的是（）

A . 150mL 0.2mol/L FeCl₂溶液 B . 90mL 2mol/L NaCl溶液 C . 60mL 1mol/LAlCl₃溶液 D . 30mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

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18. 下列关于胶体的说法正确的是（）

A . 胶体外观不均匀 B . 胶体不能通过滤纸 C . 胶体都能产生丁达尔效应 D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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19. 下列四种物质，只能跟 $\text{[math]}$ 溶液作用，不能跟盐酸作用的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaHSO₄ D . $\text{[math]}$

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20. 稀土金属元素铈 $\text{[math]}$ 在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，氧化性： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 在一定条件下，电解熔融状态的 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，在阴极获得铈 B . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 四种稳定的核素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，它们互称为同系物

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21. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

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22. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中错误的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于I₂ C . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 新制氯水滴到 $\text{[math]}$ 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$

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23. 检验Na₂SO₄ 溶液中含有Cl^-的方法是（）

A . 先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液 B . 先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃ C . 先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液 D . 先加足量Ba(OH)₂ 溶液，再加AgNO₃溶液

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24. 从海带中提取碘的实验中，下列仪器中需要的是（）

A . B . C . D .

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25. 下列说法正确的是（）

A . 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C . 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L D . 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L

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二、综合题

26. Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：

类别

强酸

碱

硫酸盐

氧化物

氢化物

化学式

①

②

③

④MgO

⑤H₂O₂

回答下列问题

（1）物质①、②、③的化学式分别为、、。

（2）写出①与②反应的离子方程式：。

（3）写出由⑤制备O₂的化学方程式：。

（4）元素Mg与Cl可形成MgCl₂ ，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl₂的化学反应方程式：（置换反应）、(复分解反应)。

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27. 某无色透明溶液中可能含有以下离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行如下实验：
①取适量该溶液，加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

②过滤出①中沉淀，向滤液中通入过量的 $\text{[math]}$ ，又生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加入足量氯水，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡静置，下层为橙红色。

根据上述实验回答：

（1）溶液中一定大量存在的离子有。

（2）写出②中生成沉淀的离子方程式。

（3）如何检验未确定的离子是否存在？。

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28. 请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是，（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是；含有原子数最多的是；标准状况下体积最小的是。
①1 g H₂ ②2.408×10²³个CH₄分子 ③10.8 g H₂O ④标准状况下6.72 L CO₂。

（3）实验室欲用固体NaOH来配制90mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOHg。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．称量时间过长

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29. 硫酰氯（ $\text{[math]}$ ）、氯化亚砜（ $\text{[math]}$ ）常作氯化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂。它们部分性质如下：

物理性质

化学性质

$\text{[math]}$

熔点：-54.1℃

沸点：69.1℃

①100℃分解生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

②遇水蒸气产生大量白雾

$\text{[math]}$

在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，产生大量白雾

实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$ 。某小组设计实验如图所示（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：

（1） D中试剂是，活性炭的作用是；

（2）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式；

（3）实验室用 $\text{[math]}$ 粉末与75%的浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，发现产生 $\text{[math]}$ 很少，可能的原因是；

（4） E中碱石灰的作用是；

（5）氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是；实验室蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，但是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物加热，可得到无水 $\text{[math]}$ ，其主要原因是；

（6）为了测定 $\text{[math]}$ 产品纯度（杂质不参与反应），称取a g $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中（如图所示），向锥形瓶中加入足量蒸馏水，充分反应后，用c $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点（滴几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂），消耗 $\text{[math]}$ 溶液为V mL。

①用棕色滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是；

②该 $\text{[math]}$ 产品的纯度为；

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加水过快，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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类别	强酸	碱	硫酸盐	氧化物	氢化物
化学式	①	②	③	④MgO	⑤H₂O₂

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一、单选题

二、综合题

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