内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：121 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）

A . 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B . “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 C . 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D . 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

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2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液：Al³^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、S²^－ B . 酸性溶液：Al³^＋、Fe³^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L^－¹的NaClO溶液：Mg²^＋、Fe²^＋、SCN^－、SO $\text{[math]}$ D . c(OH^-)＝1×10^－¹³ mol·L^－¹的溶液：Na^＋、K^＋、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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3. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol 熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子 B . 0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N_A C . 50mL 12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A D . 18g H₂O、D₂O组成的物质中含有的电子数为10N_A

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向Fe(OH)₃中加氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O B . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO $\text{[math]}$ ＋CO₂＋H₂O=H₂SiO₃↓＋CO $\text{[math]}$ C . 过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO $\text{[math]}$ D . 等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：HCO ＋Ba²^＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

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5. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 加热装置I中的烧杯分离I₂和Fe B . 利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C . 利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D . 利用装置Ⅳ制取二氧化硫

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6. 下列冶炼金属的方法错误的是（）

A . 电解熔融氯化铝制铝 B . 加热氧化银制银 C . CO还原铁矿石制铁 D . 电解熔融氯化钠制钠

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . CaO能与SO₂反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料 D . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO₃固体，其漂白性增强

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9. 在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃ B . 向溴水中通入SO₂ ，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C . 将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊 D . 向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

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10. 下列表述正确的是（）

A . 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B . 碳酸钠可用于去除餐具的油污 C . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 D . $\text{[math]}$ 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，体现了 $\text{[math]}$ 的漂白性

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11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A . 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B . 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO₂ ，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H₂ C . 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH₃、H₂等气体 D . H₂SO₄是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H₂S气体

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12. 下列有关说法正确的是（）

A . 质子数相同的粒子属于同种元素 B . 1 mol N₂可与3 mol H₂完全反应生成2 mol NH₃ C . 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N₂＋2O₂=2NO₂ D . NO、NO₂在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

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13. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A . 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04 g

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14. 检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是（）

A . 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2- B . 向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^－ C . 向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH₄⁺ D . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2-

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15. ²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是（）

A . Th 元素的质量数是232 B . Th 元素的相对原子质量是231 C . ²³²Th 转换成²³³U是化学变化 D . ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

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二、综合题

16. Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1） “滤渣l”的成分为(写化学式)。

（2） “除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe²^＋氧化为Fe³^＋，写出该反应的离子方程式：，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是(填字母标号)。

a．KSCN溶液、氯水 b．K₃[Fe(CN)₆]溶液 c．NaOH溶液

（3） Na₂CO₃的作用是调节溶液pH使Fe³^＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是。

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

（4） “除镁”中，若溶液pH过小，Mg²^＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是。

（5） “沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为。

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17. 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂ ，研究其性质。

（1）仪器G的名称是。

（2）装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式，证明SO₂具有氧化性的实验现象是。

（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是（写出两点）。

（4）若选用装置F制取O₂可选用的试剂是。

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18. 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）写出下列元素的符号：
A，B，E

（2） C在元素周期表中的位置：。

（3） F的离子结构示意图。

（4） A，B组成的最简单化合物的化学式是，电子式是。

（5） C，D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的离子方程式为

（6） F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

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一、单选题

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