修改时间:2024-07-13 浏览次数:126 类型:期中考试
A.化学腐蚀 B.电化学腐蚀 C.析氢腐蚀 D.吸氧腐蚀
a为电解池的极,a处的电极反应式为。
利用实验室装置制备NaOH,不仅有安全隐患,而且存在Cl2与NaOH的副反应,氯碱工业采用改进后的装置,如图2所示。
① 气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开,避免混合爆炸。气体X是,气体Y是。
②阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应,可得到NaOH浓溶液,简述NaOH浓溶液的生成过程。
已知:pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3;pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3
①电池的正极反应式为:,负极反应式为:。
②该电池工作时,H+的移动方向是由极经质子交换膜流向极(填“a”或“b”)。
③ 甲醇可作为内燃机燃料,也可用于制作燃料电池,其反应均为甲醇与氧气的反应,但能量转化形式不同,电池将化学能转化为电能的根本原因是。
设计思路 |
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负极 |
负极材料 |
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负极反应物 |
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正极 |
正极材料 |
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正极反应物 |
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电子导体 |
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离子导体 |
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在方框内画出简单的装置示意图,并标明使用的材料和试剂。
试题篮