湖南省衡阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1120 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A . 2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═+890KJ/mol B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═+890KJ/mol C . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═﹣890KJ/mol D . 2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H═﹣890KJ/mol

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2. 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

A . 混合气体的压强不随时间变化而变化 B . 混合气体的密度不随时间变化而变化 C . 气体总物质的量不随时间变化而变 D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

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3. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

A . 炼钢 B . 钢铁腐蚀 C . 食物腐败 D . 塑料老化

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4. 下列物质属于强电解质的是（　　）

A . 氯化钠 B . 乙醇 C . 醋酸 D . 铜

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5. 反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）^﹣1 B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1 C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）^﹣1 D . 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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6. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　）

A . 增加反应物的量 B . 增大压强 C . 加热 D . 加酶

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7. 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）

A . 原电池中失去电子的一极一定为负极 B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极 C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极 D . 原电池中负极的质量一定减少

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8. 在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，测得其中c（NH₄⁺）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . b＞a＞c D . c＞a＞b

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9. 下列溶液一定呈中性的是（　　）

A . pH=7的溶液 B . K_w=c（H⁺）•c（OH^﹣）=1.0×10^﹣14的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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10. 25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^﹣7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^﹣11；K（HClO）=4.0×10^﹣8 ．则下列说法正确的是（　　）

A . 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B . 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C . 新制氯水与碳酸氢钠不反应 D . 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

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11. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A . 2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/mol B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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12. 对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A . B . C . D .

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13. 某温度时，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 加入AgNO₃固体，可以使溶液由c点变到d点 B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K_sp也减小 C . d点有AgCl沉淀生成 D . c点对应的K_sp小于a点对应的K_sp

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14. 已知4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1 025kJ•mol^﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）

A . B . C . D .

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15. 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. 电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是

（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是．
Y电极的电极反应式是，电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

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17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）=．

（2）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Cu₂O（s）△H=﹣169kJ•mol^﹣1 ，
C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣1 ，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol^﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为．

（3）如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为．

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18. 常温下，两种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH②0.1mol/L CH₃COONa．

（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是．

（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”、“中”）．其原因是（离子方程式）．

（3）两种溶液中c（CH₃COO^﹣）的大小为（填序号）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^﹣）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH₃COO^﹣）都小于0.1mol/L
C．CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^﹣）小于CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^﹣）

（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①②（填“=”或“＞”或“＜”）

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19. 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH₃OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是．
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H₂）生成　 d、容器内的密度保持不变

（2） 25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO₂和H₂O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：．

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na₂SO₄溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
a.2CH₃OH﹣12e^﹣+3O₂═2CO₂+4H₂O
b．CH₃ OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃²^﹣+6H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣
d．O₂﹣4e^﹣+4H⁺═2H₂O
②写出电极A的名称．写出B电极的电极反应式．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是．

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温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

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一、选择题

二、非选择题

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