湖南省长沙县第九中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

1. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再发生变化 B . 混合气体的总物质的量不再发生变化 C . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D . 混合气体的压强不再发生变化

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2. 下图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）

A . 正反应是吸热反应 B . 若A，B是气体，则D是液体或固体 C . 逆反应是放热反应 D . A，B，C，D均为气体

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3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸	有气体放出	非金属性：Cl>C
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性： $\text{[math]}$
C	向1 mL 0.1 moL/L $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴0.1 moL/L NaOH溶液，再滴入2滴0.1moL/L $\text{[math]}$ 溶液	生成的白色沉淀转化为蓝色沉淀	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
D	向X溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水	有气体放出，该气体使澄清石灰水变浑浊	X溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列有关说法中错误的是（）

A . 某温度时的混合溶液中 $\text{[math]}$ ，说明该溶液呈中性 $\text{[math]}$ 为该温度时水的离子积常数 $\text{[math]}$ B . 常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液的pH可能为2或12 C . 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 且浓度均为0.010mol·L的溶液中逐滴加入0.010mol·L的 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$ 先产生沉淀 D . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中， $\text{[math]}$

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 已知S(s)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) ΔH₁；S(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B . 由C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ D . 稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ

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6. 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，pc(CO $\text{[math]}$ )=-lg c(CO $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是（）

A . MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大 B . a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²⁺)=c(CO $\text{[math]}$ ) C . b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)>c(CO $\text{[math]}$ ) D . c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²⁺)<c(CO $\text{[math]}$ )

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在水电离出的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使甲基橙溶液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 已知反应2NO(g) + 2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)，△H₁= -752kJ·mol^-1的反应机理如下：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g) + H₂(g)⇌N₂O(g) + H₂O(g)(慢)

③N₂O(g) + H₂(g)⇌N₂(g)+H₂O(g)(快)

下列有关说法正确的是（）

A . ①的逆反应速率小于②的正反应速率 B . ②中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 D . 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小

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9. 一种高性能的碱性硼化钒(VB₂)—空气电池如下图所示，其中在VB₂电极发生反应： $\text{[math]}$ 该电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O₂参与反应 B . 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C . 电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 电流由复合碳电极经负载、VB₂电极、KOH溶液回到复合碳电极

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10. 下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）

A . 反应3NO₂(g) + H₂O(l) = 2HNO₃(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B . 反应2Na₂SO₃(s) + O₂(g) = 2Na₂SO₄(s)能自发进行，则△H＜0 C . 在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数 D . 在1 L $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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11. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . 图甲表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的ΔH＜0 B . 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，则P_乙>P_甲 D . 图丁表示反应：4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T₁＞T₂ ，平衡常数K₁＞K₂

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12. 已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO K_a＝3×10^-8；H₂CO₃K_a1＝4.3×10^-7K_a2＝5.6×10^-11。下列说法错误的是（）

A . 将少量的CO₂通入NaClO溶液中，发生反应CO₂+2ClO^-+H₂O＝2HClO+ $\text{[math]}$ B . 常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na₂CO₃溶液，pH更大的是Na₂CO₃溶液 C . 浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，有c( $\text{[math]}$ )>c(ClO^-)>c(OH^-) D . 结合OH^-的能力：H₂CO₃>HClO> $\text{[math]}$

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13. 常温下某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（）
①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

②反应前，一元碱 $\text{[math]}$ 其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

④反应后，混合溶液中HA与A^-的浓度总和等于0.01mol/L

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ①②④

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14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A . 该反应是焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应化学方程式为CO＋H₂O $\text{[math]}$ CO₂＋H₂

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15. 常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。已知指示剂变色范围为甲基橙 (3. 1〜4. 4)，酚酞(8. 2〜10. 0)，下列说法错误的是（）

A . 测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B . 点b处c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = 0.2mol/L C . 点b处溶液pH为3 D . 点c处溶液中粒子浓度大小为 $\text{[math]}$

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16. 已知： $\text{[math]}$ 。相关物质的溶度积常数见下表：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

CuI

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

（1）某酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有少量的 $\text{[math]}$ ，为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 $\text{[math]}$ 晶体。

（2）在空气中直接加热 $\text{[math]}$ 晶体得不到纯的无水 $\text{[math]}$ ，原因是 (用化学方程式表示)。由 $\text{[math]}$ 晶体得到纯的无水 $\text{[math]}$ 的合理方法是。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 $\text{[math]}$ 晶体的试样(不含能与 $\text{[math]}$ 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL。
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液与KI反应的离子方程式为。

③该试样中 $\text{[math]}$ 的质量百分数为。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．在装有 $\text{[math]}$ 标准液的滴定管中，使用前，水洗后未用标准液润洗

B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C．滴定终点读数时俯视

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17. 现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H⁺)大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为。

（2）若三种酸溶液中的c(H⁺)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

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18. 二甲醚(DME)(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       △H₁= -90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O △H₂= -23.5kJ·mol^-1

③CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g)   △H₃= -41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g)   △H= kJ/mol。

（2）以下说法能说明反应3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)达到平衡状态的有___________。

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度之比为3︰1 B . 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C . 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D . 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E . 绝热体系中，体系的温度保持不变

（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中a电极反应式为

②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为；装置A中溶液的pH会(填写“增大”“减小”或“不变”)。

（4）一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO₂(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数)

①该反应 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃ 时，反应达平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。

③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ P_总。

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湖南省长沙县第九中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、实验题

四、填空题

五、原理综合题

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CuI
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

湖南省长沙县第九中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

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