浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：151 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

A . 还原剂 B . 氧化剂 C . 氧化产物 D . 还原产物

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2. 纳米Fe₃O₄磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe₃O₄磁流体的说法中错误的是（）

A . 纳米Fe₃O₄磁流体分散系属于胶体 B . 磁性固体颗粒属于分散剂 C . 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D . 纳米Fe₃O₄磁流体比较稳定

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3. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）

A . 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B . 醋酸钠溶液和稀硫酸 C . 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D . 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

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4. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（）

A . Fe、H₂O、CO₂ B . Fe³^＋、MnO₄^—、NO₃^— C . Cl₂、HClO、Mg D . ClO^－、Cl^－、Ag^＋

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5. 物质的分类如图所示：

由图判断下列说法中错误的是（）

A . 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B . 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C . 碱性氧化物一定是金属氧化物 D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物

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6. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）

A . 1个乙分子中含有2个A原子 B . 该反应类型是分解反应 C . 相对分子质量：M_r(甲)＝M_r(乙)＋M_r(丙) D . 该反应一定属于氧化还原反应

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7. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应，下列说法中正确的是（）

A . ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B . ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C . ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D . ⑤中MnO₂的主要作用是作反应物

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8. 下列关于钠的说法中正确的是（）

A . 金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火 B . 金属钠久置空气中最终转变为Na₂O₂ C . 钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来 D . 氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定

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9. 下列离子方程式中书写正确的是（）

A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O B . Na与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu C . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D . 将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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10. 下列各组离子能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ B . 强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ C . 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 强酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

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11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（）

A . 稀盐酸滴加到一定量NaHCO₃ ，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） B . NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） C . 稀盐酸滴加到AgNO₃溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D . 稀硫酸滴加到Ba(OH)₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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12. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^－+2XO $\text{[math]}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－ ③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

A . 溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－ B . Z₂在①、③反应中为还原剂 C . 氧化性强弱的顺序为：XO $\text{[math]}$ >Z₂>B₂>A³⁺ D . X²⁺是XO $\text{[math]}$ 的还原产物

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13. 有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述错误的是（）

A . NaHCO₃、Na₂CO₃加入少量水，碳酸钠溶液温度稍微降低，碳酸氢钠溶液温度升高 B . 106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃消耗HCl的质量是NaHCO₃的2倍 C . 向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出 D . NaHCO₃与Na₂CO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同

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14. 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH₃COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）

A . 1 mol CH₃COOK的质量为98 g·mol^－1 B . CH₃COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C . 一个CH₃COOK微粒的质量约为 $\text{[math]}$ g D . 含有6.02×10²³个碳原子的CH₃COOK的物质的量为1 mol

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15. 已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比（）

A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D . 3：1

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16. 某同学用下列装置进行有关 $\text{[math]}$ 的实验。下列说法错误的是（）

A . 图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B . 图Ⅱ中：闻 $\text{[math]}$ 的气味 C . 图Ⅲ中：生成棕黄色的烟 D . 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明 $\text{[math]}$ 可与NaOH反应

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17. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 $\text{[math]}$ 的分子个数比为（）

A . 21:5 B . 11:3 C . 5:1 D . 3:1

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18. 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中错误的是（）

A . 上述反应是置换反应 B . 上述反应是放热反应 C . 上述反应中CuSO₄表现了吸水性 D . 加热且无水条件下，Na可以与CuSO₄反应并生成Cu

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19. 向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（）

A . 小于0.2mol B . 等于0.2mol C . 在0.2mol和0.4mol之间 D . 等于0.4mol

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二、多选题

20. Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。

下列说法中错误的是（）

A . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D . 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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三、填空题

21. 现有下列物质：①Na₂CO₃晶体②铜③硫酸溶液④CO₂⑤NaHSO₄固体⑥Ba(OH)₂固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩NaHCO₃固体。

（1）上述物质属于电解质的有（填编号）。

（2）侯氏制碱法制得的“碱”是（填编号）。

（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式。

（4）制取⑦的化学方程式。

（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式。

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22. 根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、稀硝酸、FeSO₄溶液

①P₂O₅（一种酸性氧化物）→Na₃PO₄的离子方程式：。

②完成转化：SO₂→H₂SO₄需要的试剂：。

（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了gH₂O。

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23. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。

（1）若反应中生成1molNaClO₂ ，转移电子的物质的量为。

（2）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂.在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂。当消耗标准状况下1.12LCl₂时，制得ClO₂g。

（3）消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，则ClO₂消毒效率是Cl₂的（保留小数点后两位）倍。

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四、实验题

24. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）写出A中反应的离子反应方程式：。要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g）。
D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是。

（3）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：。

（4）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为。（转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量）

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五、原理综合题

25. 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol/L。(保留1位小数)

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。

A . 如图所示的仪器中有三种是不需要的 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D . 需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度

③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶刻度线

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浙江省杭州市浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、实验题

五、原理综合题

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