修改时间:2021-05-20 浏览次数:206 类型:月考试卷
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g) ΔH2
已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
Ⅰ NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
Ⅲ 2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3<0
NO2 |
CO |
CO2 |
NO |
819kJ |
1076kJ |
1490kJ |
632kJ |
①根据上述信息计算ΔH1=kJ·molˉ1。
②下列描述正确的是。
A 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ,若压强不变,能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B 反应Ⅱ ΔH<0,ΔS<0;该反应在低温下自发进行
C 恒温条件下,增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动,平衡常数增大
D 上述反应达到平衡后,升温,三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为。
②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为。
①一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ,在tl时刻达到平衡状态,此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4则: =。
②在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下.t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段,正反应速率的变化曲线。
请回答:
步骤①中发生反应的离子方程式为。
A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定
请回答:
实验操作的先后顺序是a→→→→e(填操作的编号)
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯,加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯,冷却
e停止通入HCl,然后通入N2
已知:①氯原子与苯环相连时可在加热的条件下水解
② +
请回答:
A 反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照
B 1mol B 可与5mol氢氧化钠完全反应
C 反应Ⅱ涉及加成反应、消去反应
D 呋塞米的分子式是C12H10ClO5N2S
①1H−NMR谱表明分子中共有3种氢原子;②含有一个五元含氮杂环(环上有氮原子)。
试题篮