吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：102 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是（）

A . 水煤气是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 石油是二次能源 D . 电能是一次能源

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2. C＋CO₂ $\text{[math]}$ 2CO △H₁>0，反应速率v₁ ， N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃△H₂<0，反应速率v₂。若升高温度，v₁和v₂的变化是（）

A . v₁增大，v₂减少 B . 同时减少 C . 同时增大 D . v₁减少，v₂增大

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3. 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

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4. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （正反应为吸热反应） B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （正反应为放热反应） C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （正反应为放热反应） D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （正反应为吸热反应）

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5. 已知 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）

A . 增大压强 B . 增大反应物浓度 C . 加入催化剂 D . 减小反应物浓度

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7. 下列热化学方程式中，△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（）

A . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)==H₂O(l)；△H＝-285.8kJ/mol B . C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)==CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol C . 2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H＝-283.0kJ/mol D . 2C₂H₆(l)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A . 浓硫酸与水 B . 生石灰与水 C . 熟石灰与水 D . 氯化钠与水

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9. 已知化学反应A₂(g)＋B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol^-1 D . 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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10. 反应mX(s)+nY(g) $\text{[math]}$ pZ(g)；在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是（）

A . T₁＞T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＜p，ΔH＜0 B . T₁＜T₂ ， P₁＞P₂ ， n＞p，ΔH＞0 C . T₁＞T₂ ， P₁＞P₂ ， m+n＞p，ΔH＞0 D . T₁＞T₂ ， P₁＞P₂ ， n＞p，ΔH＜0

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11. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应

乙：在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应

丙：在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应

丁：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和10molO₂起反应

A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、甲、丙、丁 C . 丁、甲、乙、丙 D . 丁、丙、乙、甲

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12. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）

A . υ_A=0.5mol·L^-1·s^-1 B . υ_B=0.3mol·L^-1·s^-1 C . υ_C=0.8mol·L^-1·s^-1 D . υ_D=1.0mol·L^-1·s^-1

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13. 在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气) $\text{[math]}$ 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（）

A . 4molA+2molB B . 2molA+1molB+3molC+1molD C . 3molA+1molB+1molC D . 3molC+1molD

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14. 下列有关说法错误的是（）

A . 反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B . 反应CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C . 一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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15. 一定温度下，可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，其中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂；

②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑦密度不再变化

A . ①④⑤⑥ B . ①②④⑤⑥ C . ⑥③①⑦ D . ⑤③①④

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16. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（）

A . A的转化率降低 B . 平衡向正反应方向移动 C . x=3 D . B的浓度增大

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17. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L^-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L^-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（）

A . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 B . 反应达到平衡时，X的转化率为50％ C . 平衡常数为16L²/mol² D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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18. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂

A . ①⑤ B . ②④ C . ②⑤ D . ②③

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19. 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A . A B . B C . C D . D

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20. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－¹

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－¹

③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A . ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－¹ B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定 D . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

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21. 根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（）

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）

414

489

565

155

A . -485 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 B . +485 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 C . +1940 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 D . -1940 kJ $\text{[math]}$ mol^-1

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22. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正方应为吸热反应 B . 达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D . 若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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23. 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（    ）

aX(g)＋bY(g) $\text{[math]}$ cZ(g)          I₂(s)＋aG(g) $\text{[math]}$ bR(g)

aA＋bB $\text{[math]}$ cC                     A＋2B $\text{[math]}$ 2C＋3D

A . t₁时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应 C . 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应 D . 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A，B，C是气体，则D为固体或液体

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24. 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )

A . a与b相比，b的活化能更高 B . 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D . a与b相比，a对应的反应速率更快

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25. 下列叙述及解释正确的是（）

A . 2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B . H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C . FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃(红色)+3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D . 对于N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，平衡后，温度，压强不变，充入He气，平衡左移

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二、填空题

26.

（1） Ⅰ.已知2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH=-52.7kJ·mol^-1 ，某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：室温下，该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体(红棕色)，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体

请回答：

A中的现象，B中的现象。

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；

（3） Ⅱ.已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(l) ΔH＝-285.8kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol^-1

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g) ΔH＝-110.5kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝-393.5kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：

上述反应中属于放热反应的是(填序号)；

（4） H₂的燃烧热ΔH＝；

（5）燃烧20gH₂生成液态水，放出的热量为；

（6）写出表达CO燃烧热的热化学方程式。

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27. ⑴已知热化学方程式H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-241.8kJ·mol^-1 ，该正反应的活化能为167.2kJ·mol^-1 ，则其逆反应的活化能为kJ·mol^-1
⑵某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入C，B的平衡转化率(增大、减少、不变)。

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三、实验题

28. 用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）若分多次将盐酸加入到NaOH溶液中，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。

（3）与上述实验相比，如果用55.5mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所放出的热量前者后者(填“大于、小于、等于”)。

（4）用50mL0.25mol/L硫酸与50.5mL0.25mol/LBa(OH)₂进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（5）将V₁mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是__________。

A . 做该实验时环境温度低于22℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

（6）写出下列反应的离子方程式：FeCl₃溶液滴加KSCN，溶液变为红色。

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四、原理综合题

29. T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2） 0～4分钟时，A的平均反应速率为；

（3）到达平衡时B的转化率为；

（4）已知：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

该反应正向是热反应；

（5）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图可知：P和Cl₂反应生成PCl₅的热化学方程式是。

（6） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na⁺(g)+Cl^-(g)→NaCl(s) △Q₁B．Na(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)→NaCl(s) △Q₂

C．Na(s)→Na(g) △Q₃D．Na(g)-e^-→Na⁺(g) △Q₄

E． $\text{[math]}$ Cl₂(g)→Cl(g) △Q₅F．Cl^-(g)-e^-→Cl(g) △Q₆

②写出△Q₂与△Q₁、△Q₃、△Q₄、△Q₅、△Q₆之间的关系式。

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30. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，在t℃时的平衡常数是16。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,

（1）写出平衡常数的表达式。

（2）平衡时H₂O(g)的物质的量分数是。

（3）若起始投入量：C(CO)为0.1mol/L、C(H₂O)为0.1mol/L、C(CO₂)为0.2mol/L、C(H₂)为0.2mol/L，则反应向进行(正向、逆向)。

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）	414	489	565	155

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、原理综合题

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