浙江省义乌市第三中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：149 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A . CO₂ B . CaO C . CO D . Na₂O₂

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2. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（）

A . 酒精 B . 盐酸 C . 铜丝 D . 硝酸钾

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4. 下列化学反应属于右图区域3的是（）

A . Br₂+2KI=I₂+2KBr B . 2Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂O C . Cl₂+H₂O=HCl+HClO D . H₂O+CaO=Ca(OH)₂

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5. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H₂SO₄溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂错误的是（）

A . pH试纸 B . KCl溶液 C . BaCl₂溶液 D . Na₂CO₃固体

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6. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A . NaHSO₄=Na⁺+HSO $\text{[math]}$ B . CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^- C . HNO₃=H⁺+NO $\text{[math]}$ D . KClO₃=K⁺+ClO $\text{[math]}$

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7. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）

A . X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B . X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C . X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D . X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

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8. 下列叙述中，正确的是（）

A . 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7∶11 B . 标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ C . 用胆矾配制950mL 0.2mol·L^-1的硫酸铜溶液，需称取胆矾的质量为50.0g D . 98g H₂SO₄溶解于500mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L^-1

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9. 下列表述的反应，没有发生电子转移的是（）

A . 氧化钠与水 B . 次氯酸见光分解 C . 过氧化钠与水 D . 过氧化钠与二氧化碳

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10. V L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³^＋ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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11. 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A . 2∶3 B . 8∶3 C . 6∶3 D . 3∶2

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12. LiAlH₄是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH₄+2H₂O= LiAlO₂+4H₂↑。下列说法正确的是（）

A . 氢气既是氧化产物又是还原产物 B . LiAlH₄既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成标况下4.48 LH₂ ，则转移0.4 mol 电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1

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13. 下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的说法正确的是（）

A . 受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂ B . 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多 C . CaCl₂溶液无法鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 D . 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，Na₂CO₃所消耗HCl的物质的量是NaHCO₃的两倍

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14. 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（）

A . H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺ B . OH^-、Cl^-、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ D . Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^-、Cl^-

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15. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL0.5mol/LMgCl₂溶液 B . 200mL0.25mol/LAlCl₃溶液 C . 50mL1mol/LNaCl溶液 D . 25mL0.5mol/LHCl溶液

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16. 在某H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃混合液中，测得c(H⁺)为0.2mol·L^-1 ， c(SO₄^2-)为0.4 mol·L^-1 ，则混合液中c(Fe³⁺)为（）

A . 0.1 mol·L^-1 B . 0.2mol·L^-1 C . 0.3mol·L^-1 D . 0.4 mol·L^-1

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17. 同温同压下，相同体积的CO和CO₂ ，一定具有相同的（）

A . 原子总数 B . 电子总数 C . 分子总数 D . 质量

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18. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . Fe在Cl₂中燃烧 D . C和O₂

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19. 下列说法正确的是（）

A . 氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl₂具有强氧化性 B . 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- D . 往饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，无明显现象

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20. 等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 3：3：1 B . 6：3：2 C . 3：2：1 D . 1：1：1

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21. 下列离子方程式正确的是（）

A . Na与CuSO₄水溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ B . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO $\text{[math]}$ C . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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22. 实验室需配制480 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液，下列叙述正确的是（）

A . 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B . 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C . 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D . 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . N_A个H₂O分子中，含有10N_A个电子 B . 常温下，14gC₂H₄和C₃H₆混合气体所含的原子数为3N_A C . 7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A D . 4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N_A

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24. 含10mL 3mol/L SO $\text{[math]}$ 的溶液恰好和含5mL 2mol/L R₂O $\text{[math]}$ 的溶液完全反应，已知SO $\text{[math]}$ 被氧化成SO $\text{[math]}$ ，则元素R在还原产物中的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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25. 某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 该混合物一定是K₂CO₃和NaCl B . 该混合物可能是Na₂CO₃和KCl C . 该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D . 该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

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二、计算题

26.

（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量之比为，标准状况下，体积之比为，密度之比为。

（2） 44.4g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8molCl^- ，则ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子量是，ACl₂的化学式是。

（3）同温同压下，同体积的气体X₂和气体Y₂完全反应生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为。

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27. Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃(Cl^-和ClO^-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度mol·L^－¹；

（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=6c(ClO^-)，则溶液中c(ClO^-) =mol·L^－¹。

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