修改时间:2024-07-31 浏览次数:117 类型:期中考试
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并滴落 | 金属铝的熔点较低 |
D | 将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
回答下列问题:
①0~10min内,氢气的平均反应速率为,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g),则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1α(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中气体的密度不变 e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
④CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH4=dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
反应I:3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
请回答有关问题。
几种物质的溶解度见表:
KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
25℃时的溶解度(g) | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
80℃时的溶解度(g) | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
①由上表数据分析可知,“操作a”为。
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3 , 请写出电解反应的离子方程式。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是,化合物A易溶于水,主要原因是。含Zn有机物B的分子结构中含(填字母代号)。
A.离子键 B.配位键 C.π键 D.σ键 E.氢键
①AlN晶体结构单元中,含有的Al、N原子个数均是;
②若该氮化铁的晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该氮化铁的晶体密度可表示为g·cm−3。
已知:①A为芳香烃;C不能发生银镜反应;D具有弱酸性且能发生银镜反应,核磁共振氢谱显示其有4种氢。
② +
③
+H2O
回答下列问题:
①苯环上有2个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
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