修改时间:2024-07-31 浏览次数:124 类型:期中考试
请回答下列问题:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = ;该时间内反应速率v(CH3OH) = 。
温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
①比较P1、P2的大小关系:。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。(填变大、变小或者不变)
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目;
②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置,完成下图的装置示意图。
V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL |
V[30%H2O2]/mL |
V[H2O]/mL |
V[O2]/mL |
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1 |
a |
b |
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d |
t1 |
2 |
a |
c |
b |
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t2 |
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