广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：124 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . H(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B . C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体 D . 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂不等于Q₁

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2. 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时 $\text{[math]}$ (CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变ΔH＞0 B . 图中Z的大小为a＞3＞b C . 图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3 D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 $\text{[math]}$ (CH₄)减小

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3. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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4. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	CH₄沸点低于C₂H₆
D	活泼金属做原电池的负极	Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极

A . A B . B C . C D . D

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5. 反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的转化率增大

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6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A . 增加压强 B . 降低温度 C . 增大CO的浓度 D . 更换催化剂

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7. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率

A . A B . B C . C D . D

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8. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）

A . CO₂(g)＋2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0 B . CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0 C . CH₃CH₂OH (g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0 D . 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

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9. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)＝57CO₂(g)+52H₂O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）

A . 3.8×10⁴kJ·mol^-¹ B . －3.8×10⁴kJ·mol^-¹ C . 3.4×10⁴kJ·mol^-¹ D . －3.4×10⁴kJ·mol^-¹

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10.
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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11. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O(g)=H₂＋1/2O₂(g)ΔH＝－485 kJ·mol^－1 B . H₂O(g)=H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1 C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

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12. 反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（）

A . B . C . D .

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13. 如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)△H<0的图像正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断错误的是（）

A . 该物质可以发生加成反应 B . 该物质的分子式为C₈H₁₅O₂ C . 该物质的分子中含有三种官能团 D . 该物质属于烃的衍生物

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15. 以下说法正确的是（）
①O₂、O₃、O²^－、O₂²^-互为同素异形体

②乙烯和乙炔互为同系物

③³⁵Cl、³⁷Cl互为同位素

④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④

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16. 已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其正确名称是（）

A . 5-乙基-2-己烯 B . 2-甲基庚烯 C . 3-甲基-5-庚烯 D . 5-甲基-2-庚烯

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二、计算题

17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：=。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹

② 2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹

③ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

浓度/（mol·L^－¹）

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝。

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三、原理综合题

18. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；

（2） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=mol·L^-1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4） 1200℃时反应C(g)+D(g) $\text{[math]}$ A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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19. NH₃经一系列反应可以得到HNO₃ ，如下图所示。

（1） I中NH₃和O₂在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是。

（2） II中，2NO(g)+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。(填变大、变小或者不变)

（3） III分两步进行，先将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H₁2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l) △H₂ ，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A . B . C .

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四、实验题

20. H₂O₂是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H₂O₂、0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目；

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

（2）参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

	V[0.1mol∙L^-1Fe₂(SO₄)₃]/mL	V[30%H₂O₂]/mL	V[H₂O]/mL	V[O₂]/mL
1	a	b		d	t₁
2	a	c	b		t₂

（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、计算题

三、原理综合题

四、实验题

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