北京171中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：108 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列物质的用途错误的是（）

	A	B	C	D
物质	硅（Si）	生石灰（CaO）	液氨（NH₃）	亚硝酸钠（NaNO₂）
物质
用途	半导体材料	抗氧化剂	制冷剂	食品防腐剂

A . A B . B C . C D . D

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2. 关于营养物质的下列说法错误的是（）

A . 淀粉能水解为葡萄糖 B . 油脂属于有机高分子化合物 C . 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D . 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

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3. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（）

A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺ + H⁺ + CO $\text{[math]}$ D . 碳酸钠水溶液呈碱性：CO $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ + OH^-

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4. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（）

	A	B	C	D
X中试剂	稀硝酸	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水
Y中试剂	Cu	MnO₂	Cu	CaO
气体	NO	Cl₂	SO₂	NH₃

A . A B . B C . C D . D

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5. 将下列气体通入溶有足量 SO₂ 的 BaCl₂ 溶液中，没有沉淀产生的是（）

A . HCl B . NH₃ C . Cl₂ D . NO₂

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6. 下列实验现象与氧化还原无关的是（）

A . 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B . 过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C . 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D . 石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色

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7. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟₄₉In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法错误的是（）

A . 铟是第五周期第IIIA族元素 B . $\text{[math]}$ 的中子数为66 C . 原子半径：In＞Al D . 碱性：In(OH)₃＞RbOH

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8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . Fe(OH)₂暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ B . 用硫酸铜溶液除去C₂H₂中的H₂S气体：H₂S + Cu²⁺ = CuS↓ + 2H⁺ C . NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H⁺ + ClO^- = HClO D . 将Na块放入水中，放出气体：2Na+ 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

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9. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A . 铝制器皿不宜盛放酸性食物 B . 金属钠和熔融氯化钾反应置换出金属钾 C . 电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气 D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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10. 一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是（）

A . 能水解成小分子 B . 单体只含一种官能团 C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

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11. 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO₂具有超高的吸附能力，并能高效催化CO₂与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该材料的吸附作用具有选择性 B . 该方法的广泛使用有助于减少CO₂排放 C . 在生成的过程中，有极性共价键形成 D . 其工作原理只涉及化学变化

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12. 在不同条件下进行化学反应 $\text{[math]}$ ，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化情况如下表：下列说法错误的是（）

序号	时间 $\text{[math]}$ 温度 $\text{[math]}$	0	20	40	50
①	800	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	800	x	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	800	y	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
④	820	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . ①中B在 $\text{[math]}$ min平均反应速率为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . ②中 $\text{[math]}$ ，可能使用了催化剂 C . ③中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 比较①④可知，该反应为吸热反应

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13. 下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	盖斯定律	电离理论	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	该平衡体系加压后颜色变深	测得： ΔH = ΔH₁ + ΔH₂	产生Na⁺和Cl^-	H₂和O₂的体积比约为2：1

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列实验方案，能达到相应目的的是（）

目的

验证氧化性：

Cl₂ ＞Br₂ ＞ I₂

验证热稳定性：

Na₂CO₃ ＞NaHCO₃

研究浓度对化学平衡的影响

研究浓度对化学反应速率的影响

实验方案

A . A B . B C . C D . D

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二、工业流程题

15. 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业碱液（主要成分Na₂CO₃）可以吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃ ，其流程为：

已知：H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图1，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图2。

（1）举一例说明直接排放含SO₂烟气对环境的危害：。

（2）吸收烟气
①吸收塔中反应的离子方程式是。

②为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔的pH为。

③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是。（写出1种即可）

（3）制备无水Na₂SO₃
请补充完整由Na₂SO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，过滤、干燥，得无水Na₂SO₃。

（4）检验Na₂SO₃成品中是否含有少量Na₂SO₄ ，实验方案是。

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16. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿的主要成分为Ca₅（PO₄）₃（OH），还含有Ca₅（PO₄）₃F和有机碳等.

溶解度：Ca₅（PO₄）₃（OH） < CaSO₄·0.5H₂O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。

（2） ① 结合元素周期律比较H₂SO₄和H₃PO₄酸性大小：。
② 写出Ca₅（PO₄）₃（OH）酸浸时反应的方程式：，从复分解反应角度分析，该反应能发生的原因：。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化除去。写出生成HF的化学方程式：。

（4） H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：。

（5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO $\text{[math]}$ 残留，原因是，再加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol/L NaOH溶液滴定至终点时，生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是。（H₃PO₄摩尔质量为98g/mol）

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三、原理综合题

17. 氢能源是最具应用前景的能源之一，CH₄和H₂O(g)催化重整是目前大规模制取H₂的重要方法。

（1）反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂ ，其物质的量之比为4：1，CH₄和H₂O(g)反应的方程式是。
① 下列措施能提高CH₄平衡转化率的是。

a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

② 反应器中还存在：

反应I：CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ 3H₂(g) ΔH₁ = + 210kJ/mol

反应II：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂= - 41kJ/mol

CH₄、H₂O重整生成CO₂ ， H₂的热化学方程式是。

（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

① 用CaO可以去除CO₂。投入CaO后，H₂百分含量增大。原因：。

② 投入纳米CaO更能提高H₂百分含量，原因：。

（3）反应中催化剂的活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

反应

I

II

CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+ 2H₂(g)

2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+ CO₂(g)

ΔH(kJ/mol)

+75

-173

研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是。

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18. 氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH $\text{[math]}$ 有多种方法。

（1） I．吹脱法
加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将NH₃赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：，用化学平衡移动原理解释通空气的目的：。

（2） II．折点氯化法
加入适量NaClO溶液，控制pH为6～7，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：

i．ClO^- + H⁺ = HClO ii．NH $\text{[math]}$ + HClO = NH₂Cl（Cl为+1价） + H⁺ + H₂O

iii．......

水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。如图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH $\text{[math]}$ 含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是。

III．生物硝化、反硝化法

（3）水中 NH $\text{[math]}$ 在微生物的作用下可被氧化为HNO₂ ，其离子方程式是，若反应中有0.6mol电子发生转移，则生成的HNO₂（47g/mol）质量为g。

（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH $\text{[math]}$ 可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整：
NH $\text{[math]}$ +5O₂ $\text{[math]}$ 2NO $\text{[math]}$ +H⁺ + +

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四、实验题

19. 查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H₂。化学小组用下图装置做验证实验。

（1）甲同学进行了实验I：

实验	现象
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO₃。	立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0 mL 。
ii．将气体通入有空气的容器。	无明显变化。
iii．点燃气体。	有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。	立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

① 气体产物是H₂的实验依据是。

② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO₃ 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：。

（2）乙同学对产生H₂的原因提出假设：

假设1：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO $\text{[math]}$

假设2：该浓度的硝酸中H⁺的还原速率大于NO $\text{[math]}$

① 乙同学用（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO₃ 反应证明了假设1不成立。实验依据是。

② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。

（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：

序号	反应温度	气体体积
a	40℃	3.4 mL
b	60℃	2.6 mL

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：。

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反应	I	II
反应	CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+ 2H₂(g)	2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+ CO₂(g)
ΔH(kJ/mol)	+75	-173

北京171中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、工业流程题

三、原理综合题

四、实验题

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