修改时间:2024-07-31 浏览次数:87 类型:期末考试 编辑
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A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CO2
H2CO3
H3PO4
NH3
非电解质
蔗糖
SO2
H2O
BaSO4
选项
目的
分离方法
原理
除去KCl中的CuO
蒸发结晶
溶解度不同
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高,碘易升华
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
①蒸馏烧瓶;②容量瓶;③蒸发皿;④试管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦锥形瓶
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的原子总数目之比为2:3
③它们的质量之比为7:11 ④它们的体积比是1:1
①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合
③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中
实 验
现 象
向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液
有氢氧化铁胶体产生
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末
溶液变红
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉,再过滤
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2气体
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液,再过滤
MgO固体
Al2O3
加入过量的NaOH溶液,再过滤
① 90mL ② 150mL ③200mL ④550mL
请填写下列空白:
①配制时应用托盘天平称量g NaOH,应选择 mL容量瓶。
②配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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