修改时间:2024-07-13 浏览次数:210 类型:期末考试
H2SO3的lgKa1=;反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=;用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中,溶液由红色变为橙色时,发生的主要反应的离子方程式为。
①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=
②再生Cu2+反应的离子方程式为。
Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H1=-285.8kJ∙mol-1
Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) ∆H2=-20.6kJ∙mol-1
Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-296.8kJ∙mol-1
则以Claus法脱除H2S的反应:2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=kJ/mol。
①在密闭容器中,关于反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高HpS的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
②图中Q点:H2S的平衡转化率为;S2(g)的分压为kPa;1330℃时,反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数)。
纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图:
+COCl2
+CO2+HCl
已知物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解 |
反应原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙.
丙.
丁.
戊.
仪器M的名称是
碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2 , 充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为。
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