吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：104 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B . v（B）＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹ C . v（C）＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D . v（D）＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 物质燃烧不一定是放热反应 B . 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C . 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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3. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（）

A . 前者为放热反应 B . 红磷的能量比白磷低 C . 红磷比金刚石稳定 D . 上述变化都为物理变化

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4. 已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（）

A . 262.6kJ/mol B . ﹣131.3kJ/mol C . ﹣352.3kJ/mol D . +131.3kJ/mol

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5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（）

A . A+B=C B . A+3B=2C C . 3A+B=2C D . 2A+3B=2C

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6. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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7. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂

A . ② B . ②③ C . ①②⑤ D . 全部

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8. 二氧化氮存在下列平衡2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。在测定NO₂相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）

A . 温度130℃，压强3.03×10⁵pa B . 温度25℃，压强1.01×10⁵pa C . 温度130℃，压强5.05×10⁴pa D . 温度0℃，压强5.05×10⁴pa

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9. 今有如下3个热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=akJ/mol，H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H=bkJ/mol，2H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2H₂O(l) △H=ckJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：（）

A . 它们都是吸热反应 B . a、b、c均为正值 C . a=b D . c=2b

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10.
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH₂＋I₂。若c（HI）由0.1mol·L^－¹降到0.07mol·L^－¹时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－¹降到0.05mol·L^－¹时，所需反应的时间为（　　）

A . 5s B . 10s C . 大于10s D . 小于10s

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11. 对平衡CO₂（g） CO₂（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A . 升温增压 B . 降温减压 C . 升温减压 D . 降温增压

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12. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）

A . B的转化率降低 B . 平衡向正反应方向移动 C . x+y<z D . C的体积分数增大

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13. 已知2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋496kJ·mol^－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（）

A . 462 kJ B . 469 kJ C . 362 kJ D . 466.5 kJ

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14. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A . 2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=+890kJ·mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=+890kJ·mol^-1 C . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=－890kJ·mol^-1 D . 2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=－890kJ·mol^-1

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15. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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16. 反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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17. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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18. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）

A . 降低反应所需的活化能 B . 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 C . 体系中活化分子总数不变 D . 使反应体系的活化分子百分数增大

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19. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（）

A . B . C . D .

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20. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是：（）

A . 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 $\text{[math]}$ B . 在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011 C . 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90% D . 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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二、填空题

21. 2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、.

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是.

（3）图中△H=kJ/mol.

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22. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1） x值等于

（2） B的平衡浓度为

（3） A的转化率为

（4）生成D的反应速率

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）

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23. 在2SO₂+O₂ 2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量(增加、减少、或不变)

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24. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的ΔH＝kJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol。

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25. 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A . 容器中压强不变 B . 混合气体中c(CO)不变 C . υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O) D . c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^－1 ， c(H₂)为1.5mol·L^－1 ， c(CO)为1mol·L^－1 ， c(H₂O)为3mol·L^－1 ，则下一时刻，反应向(填“正向”或“逆向”)进行。

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26. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl₂(g) 2ClNO(g) ΔH₁<0，平衡常数为K₁；

②2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g) ΔH₂<0，平衡常数为K₂。

（1） 4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) ΔH₃ ，平衡常数K＝(用K₁、K₂表示)。ΔH₃＝(用ΔH₁、ΔH₂表示)。

（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂ ， 10 min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10^－³mol·L^－¹·min^－¹ ，则平衡后n(Cl₂)＝mol，NO的转化率α₁＝。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂ ， α₁α₂(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₁(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₁减小，可采用的措施是。

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

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