修改时间:2024-07-13 浏览次数:113 类型:期中考试
①1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成2molNO2(g),吸收68kJ热量。
②4gCO在氧气中燃烧生成CO2 , 放出9.6kJ热量
①反应的热化学方程式为。
②又已知 ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
步骤一:用量筒量取50mL 0.50 mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1;
步骤二:用另一量筒量取50mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2;
步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。
回答下列问题:
时间(s) | 0 | 2 | 4 |
c(NO)(mol·L-1) | 1.00×10-3 | 2.50×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol·L-1) | 3.60×10-3 | c’ | 2.70×10-3 |
回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
②若催化剂的表面积S1>S2 , 在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
实验序号 |
金属质量/g |
金属状态 |
C(H2SO4)/mol·L-1 |
V(H2SO4)/mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
反应前 |
反应后 |
||||||
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据,回答下列问题:
试题篮