四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：110 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列有关能量转化的认识，错误的是（）

A . 植物的光合作用使得太阳能转化为化学能 B . 人类使用照明设备是将电能转化为光能 C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

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2. 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的浓度 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的性质

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3. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H＞0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

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4. 已知4A(g)+5B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（）

A . 4v(A)=5v(B) B . 5v(B)=6v(D) C . 4v(B)=5v(C) D . 2v(A)=3v(D)

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5. 1g CH₃OH(l)完全燃烧生成液态水放出22.68kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

A . 2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol^－¹ B . 2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝ + 1451.52 kJ·mol^－¹ C . CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝ + 725.76 kJ·mol^－¹ D . CH₃OH(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－ 725.76 kJ·mol^－¹

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6. 下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹ B . 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ D . 1 mol H₂完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol^－¹

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7. 某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变该反应的焓变ΔH C . 上图可表示由KClO₃受热分解的能量变化 D . 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

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8. 化学反应达到化学平衡的本质是（）

A . 各组分浓度保持不变 B . 反应物与生成物的浓度相等 C . 正反应与逆反应停止进行 D . 正反应和逆反应的速率相等

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9. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） $\text{[math]}$ Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 反应容器中Y的质量分数不变 C . 体系压强不再变化 D . 2v_逆(X)＝v_正(Y)

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10. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＜0， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A . x=1 B . 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态 C . 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率 D . 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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11. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

对该反应而言，下列说法正确的是（）

A . 增大压强，平衡向正反应方向移动 B . 温度不变，增加X的用量，K增大 C . 若K不变，则反应物的转化率一定不变 D . 该反应的正反应为吸热反应

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12. 下列对化学平衡移动的分析中，错误的是（）
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A . ①④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

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13. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法正确的是（）

A . m+n>p B . 平衡向正反应方向移动 C . A的转化率降低 D . C的体积分数增大

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14. 在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) △H＜0。下列正确的是（）

A . 升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向左移动 B . 充入SO₃气体，体系压强增大，平衡向右移动 C . 向容器中充入He，增大压强，平衡后SO₂的浓度、转化率、体积分数都增加 D . 当单位时间内消耗SO₂的物质的量和生成SO₃的物质的量相同时，反应达到平衡状态

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15. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A . K值不变，平衡可能移动 B . K值变化，平衡一定移动 C . 平衡移动，K值可能不变 D . 平衡移动，K值一定变化

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16. 可逆反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（）

A . 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B . 保持恒温恒容，充入氦气 C . 其他条件不变时，升高温度 D . 保持恒温恒容，加入一定量A物质

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17. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁<T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n>p，△H< 0 B . T₁>T₂ ， p₁<p₂ ， m＋n>p，△H< 0 C . T₁<T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n<p，△H>0 D . T₁>T₂ ， p₁<p₂ ， m＋n<p，△H>0

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18. 下列有关图像，其中说法正确的是（）

A . 由图Ⅰ知，反应在 T₁、T₃ 处达到平衡 B . 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0 C . 由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施 D . 由图Ⅱ知，反应在 t₆时，NH₃体积分数最大

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19. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数K= $\text{[math]}$ B . 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小 C . CO合成甲醇的反应为吸热反应 D . 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

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20. K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O⇌2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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二、填空题

21.

（1）化学反应速率可通过实验测定。

①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；

②在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：

③在Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O反应中，该反应速率的快慢可通过来判断。

（2）已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ S↓+ H₂O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃浓度		稀硫酸		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V₁和V₃分别是、。

实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V₅₌。

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22. 可逆反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

（1）升高温度，B的转化率，v（正）。

（2）使用催化剂，A的物质的量。

（3）增大压强，v（逆），C的产率。

（4）增大A的浓度，则B的转化率，A的转化率，C的物质的量。

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三、原理综合题

23. 在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=。

（2）该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为。

（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明该反应已达平衡状态的是______________

A . 单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO₂ B . 恒容时混合气体的压强不变 C . 混合气体的总质量不变 D . CO₂的体积分数不变 E . Fe的浓度不变

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24. 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是。

（3）取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为kJ。

（5） N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ·mol^－¹

N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹。

则：1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为。

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25. A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂ ，将等量且少量的 $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )

（1） .一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N₂O₄的速率是v_Av_B (填“>”、“<”或“=”)；若打开活塞 $\text{[math]}$ ，气球B将(填“变大”、“变小”或“不变”).

（2）关闭活塞 $\text{[math]}$ ，若在A、B中再充入与初始量相等的 $\text{[math]}$ ，则达到平衡时，再分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中 $\text{[math]}$ 的转化率将，B中 $\text{[math]}$ 的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变”).

（3）若在A中充入4.6g NO₂ ，达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol，则平衡时N₂O₄的物质的量为。

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T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、原理综合题

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