- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省宜宾翠屏棠湖学校2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：

（1）、根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。

（2）、根据下图，合成氨的热化学方程式是。

（3）、取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是；若加入催化剂，ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）、已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为kJ。

（5）、N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ·mol^－¹

N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹。

则：1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为。

举一反三

关于下列四个图像的说法中正确的是（）

CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₄

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

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