专题22：溶液的酸碱性

修改时间：2020-10-22 浏览次数：169 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 下列溶液呈碱性的是（）

A . NH₄NO₃ B . H₂SO₄ C . KCl D . Na₂CO₃

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 某溶液c(H⁺)>c(OH^-)，则该溶液一定显酸性 B . 0.1mol·L^-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质 C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^-) =c(CH₃COO^-)

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3. 常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点＞c点 C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－） D . e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

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4. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

A . 9:1 B . 1:11 C . 1:9 D . 11:1

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5. 25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A . 酸性强弱：H₂CO₃＞HF B . ①和②中溶质均未水解 C . ①和③中阴离子的总浓度：c(Cl^-) + c(OH^-)＞c(F^-) + c(OH^-) D . ④中：c( $\text{[math]}$ ) + 2c( $\text{[math]}$ ) + c(H₂CO₃) = 0.1 mol/L

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6. 常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A . 在氨水滴定前， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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7. 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（）。

A . c点的混合液pH=7 B . e、d两点溶液混合后的溶液中： $\text{[math]}$ C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

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8. 25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mo1•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.0100mo1•L^-1Na₂HB溶液的pH>7 B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A^-)<c(HA) C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂 D . 25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

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9. 向20mL0.1mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H₂CO₃K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6x10^-11)，NH₃•H₂O(K_b=1.78×10^-5)，下列说法错误的是（）

A . 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+c(CO $\text{[math]}$ )=c(H₂CO₃)+c(H⁺) B . 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺) C . 当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +NH₃·H₂O=CO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ +H₂O，该反应的平衡常数约为0.1 D . 当滴入20mL NH_3·H₂O时，c(Na⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

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10. 下列说法中正确的是（）

A . c(H⁺)等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液 B . 常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H⁺)与pH＝4的NH₄Cl溶液相同 C . pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③ D . 醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

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11. 常温下，向20mL0.1mol•L^﹣¹的H₂A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A²⁻）＞c（HA⁻）＞c（H⁺）＞c（OH⁻） B . b点的溶液中：c（H₂A）+c（H⁺）＝c（A²⁻）+c（OH⁻） C . c点溶液的pH＞7，是因为此时HA⁻的电离能力小于其水解能力 D . 若将0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

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12. 下列说法正确的是（）

A . 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B . 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等 C . 稀释1mol･L^-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降 D . 常温下pH=2的CH₃COOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液，c(CH₃COO^-)=2c(SO₄^2-)

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二、综合题

13. 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO₂的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO₃^2-和B(OH)₄^-浓度。已知：298K时，H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)₄^- ， K_a=5.7×10^-10 ，碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11

（1） 298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是溶液。

（2）少量CO₂与B(OH)₄^-反应的离子方程式为。

（3）采用高温熔融混合碳酸盐Li_aNa_bK_cCO₃作电解质吸收并电解CO₂制得无定型炭是CO₂资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为。

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14. 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺ ，根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是，加入的物质A是（写化学式）。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)₃	3.3	5.2	7.8
Fe(OH)₃	1.5	4.1	－

（2）检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是。

（3）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是。

（4）测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：

a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况。

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15. 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

（1） I.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：

上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH

（3）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。

（4） II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；

（5） 25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；

（6） 95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。

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16. 在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A . c(H⁺) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^－) D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$

（4） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

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专题22：溶液的酸碱性

一、单选题

二、综合题

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