修改时间:2020-09-09 浏览次数:243 类型:一轮复习
资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。
装置 |
编号 |
电极A |
溶液B |
操作及现象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a |
① 同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是。
② 针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是。
编号 |
溶液B |
操作及现象 |
Ⅲ |
经煮沸的pH=2的 H2SO4 |
溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b |
Ⅳ |
pH=2的H2SO4 |
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c |
Ⅴ |
pH=12的NaOH |
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d |
① 丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。
①腐蚀过程中,负极是 (填“a”“b”或“c”)。
②已知环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈[Cu2(OH)3Cl],该反应的离子方程式为。
试题篮