修改时间:2020-09-09 浏览次数:211 类型:一轮复习
①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH4 , 可以向外电路提供 8mole-
②负极上是 O2 获得电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
③外电路电子由负极流向正极,内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中,溶液的 pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应,正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中 OH-向负极移动,K+向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
若依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池,电极a为石墨、则电极b为电池的极,发生的电极反应式为:,电极a上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。
写出电极A的电极方程式,电极A附近pH如何变化? (填“变大”或“变小”)。
试题篮