修改时间:2020-09-09 浏览次数:368 类型:一轮复习
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0族 |
|
第二周期 |
① |
② |
③ |
|||||
第三周期 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
第四周期 |
⑩ |
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
T |
M层上有6个电子 |
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z |
元素最高正价是+7价 |
W |
其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 |
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度,electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 |
X |
Y |
Z |
W |
R |
Q |
electronegativity |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
0.9 |
2.5 |
元素 |
Mg |
Li |
Al |
Cl |
P |
Be |
electronegativity |
1.2 |
1.0 |
1.5 |
3.0 |
2.1 |
1.5 |
请回答下列问题(涉及X、Y、Z、W、R、Q时,用元素符号表示):
元素 |
元素性质或原子结构信息 |
X |
短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) |
Y |
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
Z |
原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
R |
与Z同周期,主要化合价为−1、+7 |
W |
原子结构示意图: |
①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
①A中发生的反应的离子方程式是。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。
③为验证Br2与I2的氧化性强弱:通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到。该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是。
④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因:。
试题篮