修改时间:2020-09-09 浏览次数:254 类型:一轮复习
温度/K | t/min n/mol | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y) | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y) | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
下列说法正确的是( )
(NH4)2CO3(s) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
①下列可以作为反应达到平衡的判据是(填选项字母)。
A.2v正(CO2)=V逆(NH3)
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是 (填选项字母)。
A.该反应△S>0
B.平衡后,其它条件不变,增加少量(NH4)2CO3固体的量,NH3浓度增大
C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大,则该反应的速率一定很快
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
①该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图甲所示,请在图甲中补充画出1760℃时N2的转化率随时间变化曲线 。
③某种用TiO2作催化剂处理汽车尾气NO的方法为:
2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g),在O2浓度几乎不变的条件下,模拟NO的降解,反应一段时间后检测到混合气体中N2浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低,请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。
a.气体密度不变 b.单位时间内消耗2mol X,同时生成amol Z
c.Y的转化率不再变化 d.Z的浓度不再变化
e.气体的质量不随时间的变化而变化
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min浓度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min浓度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min浓度(mol•L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
该温度下,反应的平衡常数数值是,CH3OH的平衡转化率是。
反应i(主反应):CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii(副反应):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应,该反应的热化学方程式是。
②反应中,经常使用催化剂提高化学反应速率,但催化剂对反应具有选择性。一定条件下,测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
从图中可知,反应的适宜温度为,随着温度的升高,催化剂对(填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲醇的电极反应式是。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时,v逐渐提高;t>tm后,v逐渐下降。原因是。
②H2(g)+ O2(g)=H2O(1)ΔH2=-285.8kJ·mol-1
③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反应①的热力学趋势很大(平衡常数很大),其原因是。NH3分解的热化学方程式为。
由表中数据计算:0~5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=,该温度下平衡常数 K= 。
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