修改时间:2024-07-13 浏览次数:513 类型:期中考试
资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水的氢氧化钠(NaOH)。反应原理为:
[实验过程]
(I)取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图所示)。
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
h1/cm |
12.0 |
12.4 |
12.5 |
h2/cm |
9.7 |
9.9 |
10.2 |
根据第2次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为%(精确到0.1%)。
提出猜想:催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。
实验过程:按图连接好装置,并检查装置气密性良好,
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录(见表)
实验编号 | ① | ② | ③ |
反应物 | 6%H2O2100mL | 6%H2O2 | 4%H2O2100mL |
加入固体 | 0.6g氯化钠 | 0.6g二氧化锰 | |
收集气体的时间 | 155s | 41s | 75s |
实验结论:
反思:
拓展:
从图中可知,3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合时,其他条件相同的情况下,MnO2的质量越大,产生的氧气速率越。当MnO2的质最为0.08克时,产生氧气的速率刚好达到实验要求:在此实验条件下,现有2克MnO2 , 当它分解毫升3%H2O2溶液,其分解速率最接近实验要求。
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