修改时间:2020-08-27 浏览次数:241 类型:一轮复习
a.石灰石
b.锌粒
c.纯碱
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅,已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃.
请回答下列问题:
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 .装置C中的烧瓶需要加热,其目的是 .
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 .
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 .
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液.
①分别写出生成D和F的化学方程式:、。
②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是。
a.普通玻璃坩埚
b.石英玻璃坩埚
c.氧化铝坩埚
d.铁坩埚
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
试题篮