浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：148 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 氯气的分子式是（）

A . O₂ B . Cl₂ C . N₂ D . H₂O

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2. 用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. 下列仪器名称为分液漏斗的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是（）

A . 氧气 B . 水 C . 盐酸 D . 煤油

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5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 蔗糖溶液

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6. 反应Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化剂是（）

A . Cu B . 浓H₂SO₄ C . CuSO₄ D . SO₂

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7. 下列属于弱电解质的是（）

A . 酒精 B . 醋酸 C . 铝 D . 硫酸钡

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8. 下列表示不正确的是（）

A . CH₄的比例模型 B . CO₂的电子式 C . 乙醇的官能团-OH D . Cl^-的结构示意图

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9. 下列说法不正确的是（）

A . ²H和³H互为同位素 B . O₂和O₃互为同素异形体 C . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体 D . C₂H₂和C₆H₆互为同系物

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10. 下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠 B . 在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D . 金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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11. 有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（）

……

C

A

B

……

D

A . A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B . 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂 C . 离子半径：C>A>B D . D的最高价氧化物对应水化物为强酸

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12. 下列方程式不正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式：HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^- B . 盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O C . 工业制备粗硅的化学方程式：SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑ D . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO-NO₂ $\text{[math]}$ -NO₂+H₂O

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13. 下列实验操作或方法中，合理的是（）

A . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在 B . 用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗 D . 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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14. 下列说法正确的是（）

A . 汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏 B . 煤的液化与气化都是物理变化 C . 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同

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15. 有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂 C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 D . 在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

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16. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况(0~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）

A . 反应速率最大的是0~t₁段，生成气体最多的是t₃~t₄段 B . t₁~t₂段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的 C . t₂~t₃时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度 D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液

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17. 如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是（）

A . 电极A反应式：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H^- B . B电极为负极 C . B电极附近溶液pH增大 D . 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

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18. 下列说法不正确的是（）

A . 室温下测得0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质 B . 室温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C . 室温下NaClO溶液中有：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-) +c(ClO^-) D . 室温下0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

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19. 下列说法正确的是（）

A . 碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B . 金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体 C . HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子 D . CH₄、PCl₃分子中各原子均达到8电子稳定结构

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20. 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A . ①、②的数值分别为1370、1852 B . 拆开H₂O(g) 中的1molH-O键吸收463kJ的能量 C . 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) △H=-482kJmol^-1 D . 已知H₂O(I)=H₂O(g) △H>0，说明1molH₂O(l) 的能量比1molH₂O(g) 高

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21. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1mol重水(D₂O) 分子中含有的中子数为N_A B . 10g质量分数为46%的C₂H₅OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N_A C . 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N_A D . 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO₂ ，转移电子数目为0.4N_A

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22. 已知X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol^-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态 B . 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C . 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1 D . 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1

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23. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO₄生成 B . 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有漂白性 C . 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性 D . 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO₂或H₂SO₄具有氧化性

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24. 有3.2gCuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·LBa(OH)₂溶液吸收。下列有关叙述中正确的是（）

A . 反应中生成的CO₂体积为1.008L B . 吸收CO₂后的溶液中一定不含Ba(HCO₃)₂ C . 原混合物中CuO与Fe₂O₃质量比为3：1 D . 若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=0.75mol·L^-¹

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25. 某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）

A . 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B . 固体X中一定含有(NH₄)₂CO₃、K₂SO₄、FeO C . 无色气体E一定含有CO₂ ，一定不含SO₂ D . 固体X中可能含有Cu₂O、Fe₂O₃

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二、非选择题(共5小题，共50分。)

26. 按要求作答。

（1） ①写出MgO的名称；
②写出乙炔的结构式。

（2）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。

（3）写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式。

（4）海带中提取碘的过程中，将I^-氧化生成I₂时，若加入过量的氯水，则Cl₂将I₂氧化生成HIO₃ ，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程式。

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27. 以淀粉为原料，经过一系列反应可以制得酯F(C₅H₈O₄)。B结构中有甲基，1molB可以与2molNa和1molNaOH反应。

请回答：

（1） E中官能团名称是。

（2） C→D的反应类型是。

（3） D→E的化学反应方程式是。

（4） F的结构简式是。

（5）下列说法不正确的是。

A . 由A生成C时可以产生一种无色无味气体 B . 可以用新制Cu(OH)₂悬浊液鉴别C，D，E(必要时可以加热) C . 相同物质的量的B，D耗氧量相同 D . 1molF与足量钠反应，消耗钠2mol

（6）检验淀粉在酸性条件下水解产物A(C₆H₁₂O₆)的操作是。

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28. 无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52g·L^-1 ，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1） X的化学式为，乙的电子式为。

（2） X与足量盐酸反应的化学方程式为。

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为。

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29. 实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：。

（2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、ImL18mol·L^-1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL.3mol·LH₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入6mL浓度为 mol·L^-1盐酸。

②分析对比实验(填实验编号)的数据，可推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。

你认为更合理的是。理由是：。

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30. 在120℃、1.01×10⁵Pa时，将1L丙烷与若干升O₂混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL，通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7，则bL气体中一定含有。

（2）若a-b=5，则混合前O₂体积为，点燃前混合气体的平均摩尔质量为。

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		……	C
A	B	……		D

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一、选择题

二、非选择题(共5小题，共50分。)

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