修改时间：2024-07-31 浏览次数：106 类型：期末考试
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝 | 酸性：NaClO>CH3COONa |
| B | 取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 | Na2SO3已部分被氧化 |
| C | 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) |
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
①装置D中小试管内装有CCl4 ， 其主要作用是。
②锥形瓶中装有水，反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液，若有产生，证明该反应为取代反应。
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甲 |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为 |
| 乙 | ①由C、H两种元素组成； ②比例模型为 |
| 丙 | ①由C，H，O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
| 丁 | ①由C，H，O三种元素组成； ②球棍模型为 |
回答下列问题：
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电解质 |
H2C2O4 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离常数（mol•L-1） |
K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 |
K=1.7×10-5 |
K=6.2×10-10 |
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①当V<10mL时，反应的离子方程式为。
②当V=10mL时，溶液中 、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c( )+c(
)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(
)+c(
)+c(H2C2O4)；则ab（填“<”“=”或“>”）.
其中S原子的杂化方式是。 |
半径比 |
0.225～0.414 |
0.414～0.732 |
0.732～1 |
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典型化学式 |
立方ZnS |
NaCl |
CsCl |
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晶胞 |
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已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为，晶体的密度为 g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
试题篮
的一溴代物有4种
，② 
易被氧化，③氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应.结合题目信息，设计以甲苯为起始原料制备 
的合成路线（其他无机试剂任选）。