修改时间:2024-07-31 浏览次数:256 类型:高考模拟
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通足量CO2 , 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液,充分反应后,萃取分液,向水层中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色 | I-与Fe3+的反应有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol−1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol−1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol−1
反应NH3(g) +NH4HSO3(aq)
+ O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=kJ·mol−1。
已知:SO2的国家排放标准为80mg·m−3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的,控制其他实验条件相同,仅改变吸收塔的温度,实验结果如题图-1所示,为了尽可能获得NH4HSO3 , 则吸收塔合适的温度约为。
A.25℃ B.31℃ C.35℃
①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触,吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是。
②水溶液中H2SO3、HSO 、SO
随pH的分布如题图−3所示,“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X,溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为。
③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时,脱硫效率迅速增大的原因为;当pH大于7时,随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为。
已知:PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL−1 , 样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%
步骤1:准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。
步骤2:加入一定体积0.05000 mol·L−1的盐酸标准溶液,室温静置后,加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应,消除Fe3+对实验的干扰),滴加数滴酚酞作指示剂,立即用0.05000 mol·L−1氢氧化钠标准溶液滴定至终点,消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。
步骤3:准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中,重复步骤2操作,消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。
根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)。
已知:一定pH范围内,Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。
①鼓入空气,金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+ , 其离子方程式为;
②空气流量过大,会降低Cu元素的浸出率,其原因是。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体,有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+ , 其原因是。
结合题图-2和题图-3,补充完整以滤液为原料,制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案:,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂:有机溶剂HR、2mol·L−1硫酸、3mol·L−1硫酸)。
试题篮