修改时间:2024-07-31 浏览次数:254 类型:高考模拟
选项| |
实验操作和现象 |
实验结论 |
A |
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液,再滴加淀粉溶液后变蓝色 |
NO2-的氧化性比I2的强 |
B |
向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜 |
X中麦芽糖已发生水解 |
C |
用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1 |
苯酚的酸性比碳酸的强 |
D |
常温时,向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀(Ag2CrO4),再滴加0.1mol/LNaCl溶液,沉淀逐渐转变为白色 |
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
下列说法正确的是( )
①Fe2P与O2反应的化学方程式为。
②加入硫酸的目的是;加入活性炭能降低有害气体的产生,这是因为。
③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系,如题图-1所示,当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时,磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是
图-1
图-2
① <3,反应液中产生少量气体,测氨仪未检出NH3 , 说明逸出的气体主要是(填化学式)。
②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12,溶液的pH处于稳定状态,这是因为
I.取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应,收集到气体112mL(标准状况)。
II.文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图:303~473K,失去层间水(结晶水)失重为10.9%;473~773K时,CO32-和OH-分解为CO2和H2O;773K以上产物为MgO、Fe2O3。
Ⅲ.称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中,加入稍过量盐酸使其完全溶解,加入适量水和稍过量的KI溶液,在暗处放置片刻,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色,加入3mL淀粉溶液,继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式(写出计算过程)。
已知:①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等;负极为石墨,充电时Li+嵌入石墨电极。
②P2O4为磷酸二异辛酯,密度为0.973g.cm-3。
③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) 3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常数表达式为K=。
②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下:
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=kJ/mol
③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4-、Al2Cl7-)作电解质,可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的极(填“正”或“负")相连;工作时,阴极的电极反应式为。
①纯Al在0~3h时,NO3-几乎没有被脱除,其原因是;写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式:。
②Al-Fe合金1~2h比纯Al 3~4h的脱除速率快得多的可能原因是。
①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为。
② 分子中碳原子的轨道杂化类型为,1mol该分子中含σ键的物质的量为。
图1
图2
试题篮