修改时间:2024-07-13 浏览次数:148 类型:高考模拟
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的还原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L-1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
已知:FeC2O4•2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(注意:高于73.3℃,FeSO4•7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸较为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,至铁屑完全溶解,,冷却结晶,用无水乙醇洗涤2-3次,低温干操。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]
①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液,用Br2水将I-氧化成IO3- , 除去过量Br2 , 加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2 , 终点时消耗30 mL。
③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL 。
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol-1
反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时,对应的是曲线(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是。
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其他条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因:。
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图,写出脱硝过程的总反应方程式:。
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