吉林省辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：186 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列关于具有放射性的 $\text{[math]}$ 的说法正确的是：（）

A . 是一种新元素 B . 中子数是125 C . 其化学性质与 $\text{[math]}$ 有很大区别 D . 质子数是53

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2. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（）

A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 进行X射线衍射实验 D . 验证是否有各向异性

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3. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是：（）

A . 1s²2s²2p¹ B . 1s²2s²2p³3s¹ C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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4. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（　　）

A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B . 元素的原子半径呈周期性变化 C . 元素的化合价呈周期性变化 D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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5. 下列说法正确的是：（）

A . 3p²表示3p能级有两个轨道 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

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6. 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）

A . 一定是金属元素 B . 一定是第ⅡA族元素 C . 一定在化合物中呈＋2价 D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素

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7. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：（）

A . HCl B . NaOH C . CaCl₂ D . CO₂

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8. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（）

A . 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族 B . 元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C . 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D . 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

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9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）

A . BF₃ B . H₂O C . NO₂ D . CO₂

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10. 下列说法正确的是：（）

A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D . H₂分子中含σ键，Cl₂分子中含π键

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11. 下列单质氧化性最强的是（）

A . F₂ B . Cl₂ C . Br₂ D . I₂

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12. 下列过程只需要破坏共价键的是：（）

A . 晶体硅熔化 B . 碘升华 C . 熔融Na₂O D . NaCl溶于水

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13. 下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中都存在共价键 B . 在单质的晶体中一定不存在阴离子 C . 离子晶体中只有离子键 D . 干冰和冰中作用力完全相同

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14. 能证明NaCl是离子化合物的事实是：（）

A . 常温下是固体 B . 熔融态能导电 C . 水溶液能导电 D . 易溶于水

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15. 已知 $\text{[math]}$ 为第Ⅱ $\text{[math]}$ 族元素， $\text{[math]}$ 为第Ⅲ $\text{[math]}$ 族元素，它们的原子序数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 为同一周期元素，则下列关系错误的是：（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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16. 用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型( )

A . 正四面体形 B . V形 C . 三角锥形 D . 平面三角形

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17. 有关晶体的下列说法中，正确的是：（）

A . 原子晶体中共价键越强，熔点越高 B . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏

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18. 已知：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（）

A . 原子序数：b＞a＞c＞d B . 原子半径：A＞B＞C＞D C . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C D . 离子半径：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺

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19. 下列有关元素性质比较正确的是（）

A . 氢化物稳定性: PH₃>H₂S>HCl B . 沸点：H₂O>HF>HCl C . 原子半径：S>F>O D . 酸性：HClO > HNO₃> H₂CO₃

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20. 关于钠元素和氟元素的叙述正确的是（）

A . 离子半径Na⁺< F^- B . 原子半径Na<F C . 原子的电子层数Na<F D . 原子最外层电子数Na>F

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21. 下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

A . SO₂与SiO₂ B . CCl₄与CaCl₂ C . NaBr与HCl D . CO₂与H₂O

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22. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是：（）

A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B . 每个晶胞都是规则排列的 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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23. 下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是：（）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A . ①④ B . ③④ C . ①②③④ D . ①②③

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24. 下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是：（）

①R的最高正价为+3

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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25. 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（）

A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH₃的沸点低于PH₃ C . CO₂中的C采用sp杂化轨道成键，CS₂中的C也是采用sp杂化轨道成键 D . CH₄的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P₄的空间结构也为正四面体，键角为109°28′

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二、填空题（共50分）

26.

（1）根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO₂；②白磷与红磷；③³⁵₁₇Cl 与³⁷₁₇Cl；④液氯与氯水；⑤ 与。在上述各组物质中：

互为同位素的是；

互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；

属于同种物质的是。(填序号，下同)

（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH₄Cl；b．SiO₂；c．Na₂O₂；d．干冰；e．C₆₀；f．Ne 请用相应字母填空：
属于分子晶体的是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；熔化时只需要破坏共价键的是；既含有离子键又含有非极性共价键的是；不存在化学键的是。

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27. 周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子核外有 6 种不同运动状态的电子； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1） X位于周期表的第周期，第族。

（2）元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。

（3） $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型(用文字描述)。

（4） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用硫氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

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28. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

（1） ①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）

③X⁺的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）

（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为；

②该化合物的化学式为；

（3） X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为

（4） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是
②稳定性：H₂ZH₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是

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29. N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为。

（2） NH₃分子的立体构型为，中心原子的杂化类型是。

（3） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是，电负性最小的是。(填元素符号)

（4）已知：Cu₂O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu₂O为 (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为。

（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有个，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，该晶体的密度为 (列出计算式)g·cm^－3。

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吉林省辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

一、选择题

二、填空题（共50分）

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