修改时间:2024-07-13 浏览次数:200 类型:高考模拟
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3 , 溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D | | 白色固体先变为淡黄色,后变为黄色 | 溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
负极:Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)
正极:2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)
下列说法错误的是( )
步骤① 的目的是“脱硫”,即将PbSO4转化PbSO3 , 反应的离子方程式为。
“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行,实验条件为:转化温度为35℃,液固比为5:1,转化时间为2h。
①仪器a的名称是 ;转化温度为35 ℃, 采用的合适加热方式是。
②步骤②中H2O2的作用是 (用化学方程式表示)。
①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗,测定结果将 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。
②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。
已知:UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题:
①在T℃,假设Fe3+水解的离子方程式是:Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq),则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含a的字母表示)。
②在T℃向饱和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中,加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化),则溶液中的 会(填“变大”“变小”或“不变”),请结合相关数据推理说明: 。
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ•mol-1 ①
N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJ•mol-1 ②
则反应CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= 。
①在一定温度条件下,向2L恒容密闭容器中加入2mol CH4和2mol NH3 , 平衡时NH3 体积分数为30%,所用时间为10min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为mol•L-1•min-1 ,该温度下平衡常数K=。若保持温度不变,再向容器中加入CH4 和H2各1mol,则此时v正= (填“>”“=”或“<”)v逆。
②其他条件一定,达到平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示,X 代表 (填字母代号)
A.温度 B. 压强 C.原料中CH4与NH3的体积比
①碲化锌的化学式为。
②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、( ,0,
)、(
,
,
),则d的原子坐标参数为
③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA , 则晶体密度为g/cm3(用含有NA、a的代数式表示,不必化简)。
已知:Ⅰ.RCHO
(R为烃基);
Ⅱ.RCOOH
;
Ⅲ. +RNH2
请回答下列问题:
①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
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