修改时间:2024-07-31 浏览次数:167 类型:高考模拟
已知:i.PbCl2难溶于冷水,易溶于热水。
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 , Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
V2O5 VOCl2溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
①仪器M的名称是,实验开始前的操作是。
②装置B的作用是。
③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间,使反应完全,再进行下列操作,顺序为(填字母)。
a.锥形瓶口塞上橡胶塞
b.取下P
c.将锥形瓶置于干燥器中,静置过夜
④得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是(填离子符号),用无水乙醇洗涤的目的是。
⑤称量 产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2 , 最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”),产品中钒的质量分数为(以VO2+的量进行计算,列出计算式)。
已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1 , 则a=。
①由图1可知,b=(填“ ”“
”或“<”)0。
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间内,容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是 。
③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是 (填“v1”“v2”或“v3”);要进一步提高H2(g)的转化率,可采取的措施有 (任答一条)。
④图2中当温度为T1时,pK的值对应A点,则B、C、D、E四点中表示错误的是。
⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应:C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1 , 该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3),k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正) (填“
”“
”或“<”) Ea(逆) , 已知:T℃时,k正=0.006s-1 , k逆=0.002s-1 , 该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此时反应(填“正向”或“逆向”)进行。
2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空间构型为;B2H6分子的结构如图2,B2H6中B的杂化方式为。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大,水溶性降低,原因是。
已知: +H2O。
回答下列问题:
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环,且苯环上只有2个取代基
③含有—CN
④核磁共振氢谱中只有4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1
已知:R1CH2COOR2 R1CH(R3)COOR2
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